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    【题目】下列含有共价键的化合物是（ ）

    A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

    【答案】A

    【解析】考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以选项A正确，B中含有离子键和极性键，C中含有非极性键，D中含有离子键，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探宄实验：

    (1)如左下图l为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过______mol电子。

    (2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_______。

    (3)如上如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为______________。

    (4)在如图乙装置中改为加入400 mLCuSO4溶液，一段时间后，若某电极质量增重1.28 g，则此时溶液的氢离子浓度为__________。（假设溶液体积无变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A．同系物间有相似的化学性质

    B．同分异构体间有相似的化学性质

    C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物

    D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

    （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接a．
    （2）U形管中所盛试剂为 ．
    （3）装置③中CCl4的作用是 ．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③．当观察到现象时，确保结论正确．丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成 ， 如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

    C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。

    A. C B. F C. S D. Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

    【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.40

    19.95

    则①滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）

    ②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    0.001 0

    0.010 00

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.83

    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。

    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。

    （5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。

    【醋酸电离的应用】

    （6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO的质量分数_______，混合气体的摩尔质量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．
    （1）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式： ．
    （2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）．当1molHClO2发生分解反应时，转移的电子个数是 ．
    （3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO2的有效氯含量是 ．

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