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    【题目】某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是(　　)

    A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族

    C. 第三周期第ⅥA族 D. 第二周期第ⅥA族

    【答案】B

    【解析】设R元素的相对原子质量为X

    R+O2=RO2

    X X+32

    2.8g 6g

    X：(X+32)=2.8g：6g

    X=28

    设R元素的核内质子数为X，由于元素R的核外电子数=核内中子数，所以R元素的核内中子数也为X，相对原子质量=质子数+中子数，28=X+X，X=14。14号元素为硅，故选B。

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    【题目】下列关于生命物质基础的叙述正确的是( )

    A. 胞嘧啶脱氧核糖核苷酸由C、H、O、N四种元素组成

    B. 组成活细胞的主要元素中O的含量最高

    C. Fe、Zn、Mg、Mu、Cu都是细胞中不可缺少的微量元素

    D. C、H、O、N、P是组成生物大分子物质所共有的元素

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    【题目】对下列图像的描述中，正确的是( )

    A. 根据图①可判断正反应的ΔH<0

    B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

    C. 图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响

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    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）

    A．同系物间有相似的化学性质

    B．同分异构体间有相似的化学性质

    C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物

    D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体

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    【题目】工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是( )

    A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

    B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

    C. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低

    D. 反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

    （1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接 ， 接 ， 接a．
    （2）U形管中所盛试剂为 ．
    （3）装置③中CCl4的作用是 ．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置③之后再连接一个装置③．当观察到现象时，确保结论正确．丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成 ， 如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

    C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

    【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.40

    19.95

    则①滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）

    ②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    0.001 0

    0.010 00

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.83

    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。

    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。

    （5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。

    【醋酸电离的应用】

    （6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++CuFe2++Cu2+

    C．CA（HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

    D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl（OH)3+3H+

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