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    【题目】在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量。

    【答案】4.35g；3.65g

    【解析】

    （1）、该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，氯元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，根据MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O得MnO2～Cl2，则消耗的氧化剂的质量= 3.55g÷71g/mol×87g/mol =4.35g，故答案是：4.35g；

    （2）、被氧化的HCl生成氯气，根据氯元素守恒，可知被氧化HCl与氯气的关系是：2HCl～Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为2×3.55g÷71g/mol=0.1mol，被氧化HCl的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案是：3.65g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

    (1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

    (2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）.某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

    检验离子

    所加试剂

    实验现象

    离子方程式

    ①CO

    稀硝酸

    _________

    _________

    ②SO

    _________

    产生白色沉淀

    _________

    ③ Cl－

    _________

    产生白色沉淀

    _________

    （2）KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：

    回答下列问题：

    ①试剂Ⅰ的化学式为________________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。

    ② ②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油是一种重要的能源，通过石油分馏可得到重油，以重油为原料，可合成X：CH3COOCH=CH2。其中A是最简单的烯烃，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比A小2。请回答下列有关问题：

    (1)A中的官能团名称是___________________

    (2)B→C的化学方程式_____________________________

    (3)已知C与D发生加成反应生成X，其化学方程式为________________________

    (4)下列说法正确的是_____

    A．此处的“某工艺”指的是分馏 B．B在一定条件下能与氢气发生加成反应

    C．X不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别A和D

    (5)F是X的同分异构体，1molF能与4molAg(NH3)2OH反应，写出F可能的结构简式_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

    请回答下列问题

    (1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________________；

    (2)铁的一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体用于成键提供的电子数之和为18，则x=__________；已知该配合物的熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于CC14，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于___________(填晶体类型)。与CO互为等电子体的分子的分子式为___________。

    (3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________。用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有___________形成。

    a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.σ键

    (4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___________。铁晶体的体心立方堆积空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

    B. 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大

    D. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是

    A. 甲用于制取NaHCO3晶体 B. 乙用于分离I2和NH4Cl

    C. 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D. 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.电解熔融氧化铝制取金属铝，氧化铝只被还原

    B.电解熔融NaCl制取Na，在阴极得到Na

    C.电解水时，在相同条件下，阳极和阴极产生的气体体积之比为2：1

    D.电解食盐水制H2、Cl2的过程是把化学能转变为电能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。

    Ⅰ．中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g℃)，实验起始温度为T1℃，终止温度为T2℃，则中和热△H=___kJ/mol。

    Ⅱ．氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。

    (1)滴定原理为：(用离子方程式表示)___________。

    (2)达到滴定终点时的颜色变化为___________ 。

    (3)如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的___________读数为mL。

    (4)为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    26.53

    24.02

    23.98

    从上表可以看出，实验①中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于②③，其原因可能是 ______________________。

    A.滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

    B．①滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，②③均用标准液润洗

    C．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

    D．①滴定用的锥形瓶用待测液润洗过，②③未润洗

    (5)H2C2O4的物质的量浓度=______________mol/L。

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