[题目]在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中.若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求:(1)反应消耗的氧化剂的质量,(2)被氧化的HCl的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，试求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的HCl的质量。

【答案】4.35g；3.65g

【解析】

（1）、该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，氯元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，根据MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O得MnO2～Cl2，则消耗的氧化剂的质量= 3.55g÷71g/mol×87g/mol =4.35g，故答案是：4.35g；

（2）、被氧化的HCl生成氯气，根据氯元素守恒，可知被氧化HCl与氯气的关系是：2HCl～Cl2，则被氧化的HCl的物质的量为2×3.55g÷71g/mol=0.1mol，被氧化HCl的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，故答案是：3.65g。

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(4)下列说法正确的是_____

A．此处的“某工艺”指的是分馏 B．B在一定条件下能与氢气发生加成反应

C．X不溶于水，能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别A和D

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