Question

【题目】下列说法正确的是

A. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性

B. 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大

D. 等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性小于HB

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的离子积增大，pH减小，但电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以水仍是中性，故A错误；

B. 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH)=可知氢氧根离子的浓度增大，故B错误；

C．向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子的浓度增大，pH减小，但醋酸的电离程度减小，故C错误；

D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的物质的量大于HB的物质的量，溶液的体积相等，则HA的物质的量浓度大于HB的物质的量浓度，说明HA的酸性弱于HB，故D正确，答案选D。