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【题目】下列有关物质用途的说法中,不正确的是

A.氨能用于制造化肥B.Fe2O3可用作红色涂料

C.硅可用于制造光导纤维D.硅酸钠可用于制木材防火剂

【答案】C

【解析】

AN为植物生长的营养元素,则氨可以用于制造氮肥,A选项正确;

BFe2O3颜色为红棕色,俗称铁红,可用作红色涂料,B选项正确;

C.二氧化硅用于制造光导纤维,而不是硅,C选项错误;

D.硅酸钠熔点高、性质稳定,可用作阻燃材料,D选项正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,下列所发生的反应属于取代反应的是

A.天然气的燃烧B.乙烯使溴水褪色

C.苯与浓硝酸反应D.乙醇溶液与钠的反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl () MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ,欲制得标准状况下4.48L氯气,

(1)参加反应的HCl的质量是 __________

(2)反应中实际被氧化的HCl的物质的量是__________ mol

(3)反应中转移的电子个数为 ______________ .

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ClO2气体是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂,使用中不产生致癌物及二次污染物。某化学兴趣小组通过下图对其吸收、释放进行研究,请回答以下问题:

(1)用KClO3与Na2SO3在H2SO4酸化时制取ClO2,该反应的离子方程式为______

(2)如图A中盛放有Na2CO3-H2O2混合溶液,常用于ClO2的吸收稳定剂。已知ClO2被稳定剂吸收生成NaClO2,若C中淀粉KI-H2SO4溶液变蓝,_____(不能”) 说明在仪器AClO2被完全吸收。

(3)已知ClO2的消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍,则ClO2在将含氰废液中的CN氧化成CO2和N2的反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为______

(4)由B向A中滴加稀盐酸即可释放出ClO2,此时C的作用是_____。已知ClO2能被多种稳定剂所吸收,若将ClO2用于果蔬保鲜,图中吸收效果较好的稳定剂是___(填 “”或“”),原因是______

(5)ClO2的“有效氯”可通过标定反应后溶液中的残氯[c(Cl-)]来测定。在分析化学中以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-,当出现砖红色沉淀时,即指示达滴定终点。若保证溶液中c(Cl-)降为1.0×10-5 mol/L,则此时溶液中c(CrO42-)应不超过______mol/L。[Ksp(AgCl)=2.0×1010,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12]。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中,部分离子的浓度如图所示。

(1)混合液中,NaCl的物质的量为_______mol,MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL1,将该混合溶液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有NaClNa2SO4NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。

请回答下列问题:

1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X___,沉淀A____

2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是___(填操作名称)。

3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________

4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___(填化学式),之后若要获得NaNO3晶体,需进行的实验操作是____(填操作名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )

A.常温常压下,22.4 L CCl4CO2含有的分子数为1NA

B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02NA

C.通常状况下,NACO2分子占有的体积约为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl个数为1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是(  )

A. 电镀时,待镀的金属制品作阳极

B. 用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液pH增大

C. 氢氧燃料电池(酸性电解质)中,正极反应为O2+4H++4e=2H2O

D. 镀锌铁皮比镀锡铁皮耐腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. 将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性

B. 常温下,将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C. 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸,溶液的pH减小,醋酸电离程度变大

D. 等体积、pH都为3的酸HAHB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性小于HB

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