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    对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是
    A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
    B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L
    C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关
    D．若将该反应设计成原电池，锌为负极
    B

    试题分析：A选项反应物能量高于生成物能量，为放热反应，正确。B选项没有标准状况，无法换算，错误。C选项满足反应热的定义，正确、D选项Zn失去电子，作负极，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是(　　)
    A．该反应为吸热反应
    B．使用催化剂没有改变反应的反应热
    C．反应热等于E3-E2
    D．催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与图像有关的叙述，正确的是
    A．表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
    B．表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) → H2O(g) +241.8 kJ
    C．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    D．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于中和热测定实验的下列说法不正确的是
    A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
    B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计
    C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢
    D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）
    A．葡萄糖在人体内氧化
    B．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    C．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应
    D．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原理所测的中和热最接近－57．3 kJ/mol的是（  ）
    A．将标况下11．2L HCl气体通入50mL 0．01 mol/L NaOH溶液中反应
    B．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L HNO3溶液反应
    C．用55mL 0．01 mol/L Ba(OH)2溶液与50mL 0．01 mol/L H2SO4溶液反应
    D．用55mL 0．01 mol/L NaOH溶液与50mL 0．01 mol/L HF溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____________；
    （2）图中ΔH＝__________kJ/mol；
    （3）如果反应速率v(SO2)为0．05 mol/(L·min)，则v(O2)＝________mol/(L·min)
    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_   _。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于能量转换的认识中不正确的是
    A．原电池工作时化学能全部转化为电能
    B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
    C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
    D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
    （1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                             。
    （2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
    ②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
    ③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
    则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
    （4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

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