Question

【题目】对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正确的是

A. 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

B. 改变条件可使H2的转化率达100%

C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3

D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)= ==0.2mol·L-1·min-1，故A正确；B. 该反应为可逆反应，转化率不可能达100%，故B错误；C. 根据方程式，每消耗3molH2，必然生成2molNH3，故C正确；D. 化合态的氮元素是植物必须的营养素，合成氨提供了植物需要的营养素，增加了粮食产量，缓解了粮食不足问题，故D正确；故选B。