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    【题目】某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子

    A. 核外有5个电子

    B. 核外有3种能量不同的电子

    C. 最外层电子占据3个轨道

    D. 最外层上有3种运动状态不同的电子

    【答案】B

    【解析】

    A. 最外层为第二层有5个电子，核外电子数为7，A错误；B. 每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种能量不同的电子，B正确；C. 2s能级有一个轨道，2p能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层电子占据4个轨道，C错误；D. 每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正确的是

    A. 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

    B. 改变条件可使H2的转化率达100%

    C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3

    D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计( )

    A．甲=乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲=乙D．乙>丙>甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ( )

    编号

    气体

    a

    b

    c

    A

    NH3

    浓氨水

    生石灰

    碱石灰

    B

    SO2

    70%浓H2SO4

    Na2SO3固体

    98%浓H2SO4

    C

    NO

    稀HNO3

    铜屑

    H2O

    D

    NO2

    浓HNO3

    铜屑

    NaOH溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

    （1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1T1温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。

    请回答：

    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)＝_____________________。

    ②能够说明该反应已达到平衡的是____________(填字母序号，下同)。

    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    C．一定条件下，CO2、和CH3OH的浓度相等

    D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

    ③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。

    A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．升高温度 D．将H2O(g)从体系中分离

    ④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1＝____________(计算结果保留三位有效数字)。

    ⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2，已知T2＞T1，则K2______K1(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （2）已知在常温常压下：

    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH1

    ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

    则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH＝_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。

    （3）用甲醇在熔融的碳酸盐中也可制作成燃料电池，该燃料电池的正极通入的物质是__________________(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验：

    ①原溶液白色沉淀；

    ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的离子是_______，可能含有的离子是______________。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_________，说明理由_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。下列关于23592U的叙述中不正确的是

    A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为92

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    【题目】制出了第一张元素周期表的科学家是（ ）

    A. 勒夏特列 B. 汤姆生 C. 阿伏伽德罗 D. 门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是 （ ）

    A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z

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