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    【题目】X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是 （ ）

    A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z

    【答案】C

    【解析】Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则Z形成阳离子，Y形成阴离子，离子具有相同的电子层结构，主族元素原子形成阳离子电子层减少，形成阴离子电子层不变，所以原子序数Z＞Y；X的离子半径大于Y的离子半径，离子具有相同的电子层结构，则X形成阴离子，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以原子序数Y＞X，故原子序数Z＞Y＞X，故选C。

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    【题目】某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子

    A. 核外有5个电子

    B. 核外有3种能量不同的电子

    C. 最外层电子占据3个轨道

    D. 最外层上有3种运动状态不同的电子

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    【题目】只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是

    A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. HCl

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    【题目】下表为元素周期表的一部分。

    回答下列问题：

    (1)Z元素在周期表中的位置为________。

    (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

    (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________________，

    Q与水反应的化学方程式为_______________________________________。

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    【题目】无色透明的某强酸性溶液中能大量共存的离子组是

    A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

    C. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+ D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是

    A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

    B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

    C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

    D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用水就能鉴别的一组物质是

    A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳

    C. 苯、乙醇、乙酸乙酯 D. 硝基苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化加氢不能得到2-甲基戊烷的是( )

    A. CH3CH=C(CH3)CH2CH3 B. (CH3)2C=CHCH2CH3

    C. CH≡C(CH3)(CH2)2CH3 D. CH3CH=CHCH(CH3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个2 L的密闭容器中，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式________。

    （2）用O2表示在0～8 min内该反应的平均速率v=________。

    （3）升高温度，该反应的反应速率将_______(填“增大”或“减小”)；K值将________(填“增大”或“减小”)。

    （4）在第12 min时，容器压缩到1 L，则SO3的变化曲线为________。

    A．a B．b C．c D．d

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