Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)Z元素在周期表中的位置为________。

(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为________________，

Q与水反应的化学方程式为_______________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅦA族 Si ac Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑

【解析】由元素在周期表中的位置可知X为Si，Y为O，Z为Cl；
(1)周期表中Z元素为氯元素，核电荷数为17，三个电子层，最外层7个电子，位于周期表中第三周期，第ⅤⅡA族；
(2)表中元素为第二周期和三周期中的元素，依据同周期原子半径依次减小，同主族原子半径依次增大分析可知，元素的原子半径最大的是Si；
(3)a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，则说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，故a正确；b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，氧化性强弱与得失电子数没有必然关系，故b错误；c．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明Y的非金属性较强，故c正确；故答案为ac；
(4)该烃分子中碳氢质量比为9：1，则N(C)︰N(H)= ︰=3︰4，应为C3H4，电子式为，Q为Mg2C3，与水反应的方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。