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    【题目】下列用水就能鉴别的一组物质是

    A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳

    C. 苯、乙醇、乙酸乙酯 D. 硝基苯、乙醇、乙酸

    【答案】B

    【解析】

    考虑水溶性及密度的相对大小，可知答案为B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。下列关于23592U的叙述中不正确的是

    A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为92

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体

    56.0 L(标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

    A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=+282.8 kJ/mol

    B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=571.6 kJ/mol

    C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

    D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，转移电子2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是 （ ）

    A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是

    ①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

    ②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

    ③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

    ④t℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；Q1＜Q2

    A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是：

    A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—

    B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

    C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－

    D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯的说法中错误的是

    A. 乙烯可以催熟植物的果实

    B. 乙烯生成聚乙烯的反应是乙烯分子互相加成反应

    C. 聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳双键

    D. 一吨乙烯完全反应可生成一吨聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：______．

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______．

    （3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴．

    （4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

    （1）a电极的电极材料是____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

    （2）丙装置中发生电解的总反应方程式为________________________。

    （3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，只需要加入的一种物质及其物质的量是____________________。

    （4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时d电极上发生反应的电极反应式为______________________。

    （5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入b mL CH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b = ____________。

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