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【题目】利用微生物燃料电池原理,可以处理宇航员排出的粪便,同时得到电能。美国宇航局设计的方案是:用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气,氨气与氧气分别通入燃料电池两极,最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是(  )

A.a电极是负极,b电极是正极

B.负极区发生的反应是2NH3 - 6e=N2+6H+

C.正极区,每消耗标准状况下2.24 L O2ab电极转移0.4 mol电子

D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极,再穿过离子交换膜回到a电极

【答案】D

【解析】

A选项,根据图中信息可知,左边为失去电子,作负极,右边得到电子,作正极,因此a电极是负极,b电极是正极,故A正确;

B选项,氨气在负极反应变为氮气,因此负极区发生的反应是2NH3 - 6e= N2+6H+,故B正确;

C选项,正极区,每消耗标准状况下2.24 L O2即物质的量为0.1 mol,得到0.4mol电子,因此ab电极转移0.4 mol电子,故C正确;

D选项,电池工作时电子通过由a经负载流向b电极,电子不能通过电解质溶液,故D错误。

综上所述,答案为D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+Fe2+Fe3+)为原料制备纳米Cu20,制备流程如下:

已知:①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O

②生成Cu2O的反应:4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O

请回答:

1)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式:____________________________

2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

3)步骤III,反萃取剂为_____________

4)步骤IV,①制备纳米Cu2O时,控制溶液的pH5的原因是_______________

A. B. C.

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法,下列方法也可分离Cu2O的是_________

Cu2O干燥的方法是_________________

5)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.960g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反应后用0.2000 mol·L1标准KMnO4溶液滴定,重复23次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL

①产品中Cu2O的质量分数为_______

②若无操作误差,测定结果总是偏高的原因是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列计算:

(1)25℃,0.1mol/L NaOH溶液中的c(H+)=________,稀释该溶液到原体积的100倍,水电离出的c(OH)的浓度为__________________

(2)25℃,pH=13NaOH溶液中的c(OH)pH=11NaOH溶液中的c(OH)______倍,将这两种NaOH溶液等体积混合后的溶液pH___________(lg2≈0.3lg3≈0.5lg5≈0.7,忽略溶液体积变化)

(3)25℃,等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3:2体积比混合,所得溶液的pH12,则NaOH溶液与盐酸的初始浓度为________________(忽略溶液体积变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(

A.电流沿导线由Cu片流向Ag

B.正极的电极反应是:Ag+e=Ag

C.Cu片上发生还原反应,Ag片上发生氧化反应

D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,xy分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板处有无色、无味的气体放出,b极极板质量增加,符合这一情况的是(

选项

a极板

b极板

x电极

z溶液

A

石墨

正极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

石墨

正极

AgNO3

D

石墨

负极

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】16分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:

1)图中,A管的作用是

制取乙炔的化学方程式是

2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应。

3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应。

4)为了安全,点燃乙炔前应 ,乙炔燃烧时的实验现象是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列说法正确的是

A. 混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态

B. 达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1

C. 升高温度,平衡状态不改变

D. 若平衡后压强是开始的0.8倍,则转化率为20%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是

A.In是第五周期第ⅢB族元素B.In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3<RbOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是

A

B

C

D

研究目的

温度(T)对反应的影响(T2T1)

压强(p)对平衡常数的影响

温度(T)对反应的影响

压强(p)对反应的影响(p2p1)

图示

A.AB.B .C.CD.D

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