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【题目】2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法错误的是

A.In是第五周期第ⅢB族元素B.In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径:In>AlD.碱性:In(OH)3<RbOH

【答案】A

【解析】

A.In的原子序数为49,原子核外有5个电子层,由内到外各层排布电子的数目分别为2818183,则铟处于第五周期第ⅢA族,A错误;

B.的中子数为115-49=66In原子中电子数为49,则的中子数与电子数的差值为66-49=17B正确;

C.同一主族元素从上到下原子半径增大,则原子半径:In>AlC正确;

D.钕和铟处于同一周期,金属性Rb>In,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性In(OH)3<RbOHD正确;

故合理选项是A

练习册系列答案
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【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 39gNa2O2CO2完全反应,转移的电子数为

B. 6.0gNO3.2gO2混合所得气体的分子数目为0.2

C. 84gFe完全转化为Fe3O4失去的电子数为4

D. 1molCu2mol热浓硫酸反应,生成SO2分子数目为

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【题目】利用微生物燃料电池原理,可以处理宇航员排出的粪便,同时得到电能。美国宇航局设计的方案是:用微生物中的芽孢杆菌来处理粪便产生氨气,氨气与氧气分别通入燃料电池两极,最终生成常见的无毒物质。示意图如下所示。下列说法错误的是(  )

A.a电极是负极,b电极是正极

B.负极区发生的反应是2NH3 - 6e=N2+6H+

C.正极区,每消耗标准状况下2.24 L O2ab电极转移0.4 mol电子

D.电池工作时电子通过由a经负载流向b电极,再穿过离子交换膜回到a电极

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【题目】如图中AH均为中学化学中常见的物质,ABH为气体,反应①是重要的工业反应,它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:

1B_____D_____G_____H_____(填化学式)

2)工业上常利用反应①制取漂白粉,该反应的化学方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为_________

3A中元素的原子结构示意图为________

4F在溶液中的电离方程式为_________

5)上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)

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【题目】如图实验操作中,正确的是(  )

A.取用药品B.干燥二氧化碳

C.测定某溶液的pH D.滴加液体

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【题目】XYZW四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示,X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是

A.离子半径:W< Z2B.还原性:Z2W

C.酸性:H3YO4 >HXO3D.氢化物的稳定性:YH3> H2Z

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【题目】下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A. 微粒观:二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的

B. 转化观:升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和

C. 守恒观:1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

D. 结构观:金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同,性质存在着较大的差异

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(

A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA

B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA

C.常温常压下,NACO2分子占有的体积为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 molL-1MgCl2溶液中含有Cl个数为NA

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【题目】迄今为止,煤不但是人类使用的主要能源,也是重要的化工原料。如图是以煤为原料合成聚苯乙烯塑料的流程。

1)苯在一定条件与Cl2反应可生成,该反应类型为___(填取代加成)反应;

2)如图流程中原子利用率为100%的反应是___(填字母);

A.①③ B.②④

3)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___(”)

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