[题目]下列事实.离子方程式及其对应关系均正确的是A. 铁溶于稀硝酸.溶液变为浅绿色,Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4.溶液变为黄色:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸.在空气中放置一段时间后溶液变蓝:4H++4I-+O2=2I2+2H2OD 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是

A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色；Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+

C. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：

4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D. 向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3－→+2CO2↑+2H2O

【答案】C

【解析】

试题A、少量铁粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O，溶液显黄色；过量铁粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(气体)+4H2O溶液显浅绿色，故A错误；B、加酸后平衡逆向移动，溶液显红色；C、淀粉碘化钾在酸溶液中被氧化生成碘单质，溶液变蓝，故C正确；D、+ HCO3－ →H+ CO2↑ + H2O

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B. M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出

D. 电路中每转移6mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原

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【题目】软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

物质	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Ca(OH)2	Mn(OH)2	CuS	CaS	MnS	MnCO3
pKsp	37.4	19.32	5.26	12.7	35.2	5.86	12.6	10.7

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+ C6H12O6+ 12H2SO4＝12MnSO4+ CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为__________。写出一种能提高还原浸出速率的措施：。

②滤液1的pH （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_____________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq)Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝（填数值）。