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    9．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值．
    （1）硼原子的电子排布式是1s22s22p1．
    （2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见图，其中B原子的杂化方式为sp3杂化．
    （3）BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键．
    （4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂．硼在体内可与氟形成稳定的配合物BF4-
    、，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用．
    （5）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图（1）所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
    ①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，
    ②根据结构判断下列说法正确的是bcdg．
    a．硼酸晶体属于原子晶体       b．硼酸晶体有鳞片状的外层
    c．硼酸晶体是分子晶体         d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
    e．在B（OH）3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成
    f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    g．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
    h．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
    ③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）．请分析其中原因受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，晶体内氢键不利于物质溶解．

    分析 （1）根据元素名称，判断元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写，硼元素为5号元素；
    （2）根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型；
    （3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，N原子含有孤电子对；
    （4）配合物中配位键越强，配合物越稳定，氟为最活泼的非金属，硼在体内可与氟形成稳定的配合物氟硼酸根离子；
    （5）①硼酸为一元弱酸，在水溶液里和水结合形成配位键，部分电离出阴阳离子；
    ②a．硼酸晶体中存在H3BO3分子，根据晶体中存在的微粒确定晶体类型；
    b．硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，与石墨相似的层状结构；
    c．硼酸晶体中存在H3BO3分子，硼酸晶体是分子晶体；
    d．根据硼酸晶体为片层状结构分析；
    e．根据B原子的价层电子对判断其杂化类型；
    f．分子的稳定性与化学键有关；
    g．利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键，含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键；
    h．由结构可知，硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对；
    ③硼酸（H3BO3）是一种片层状结构，加热破坏了硼酸晶体内分子之间的氢键；

    解答 解：（1）B元素为5号元素，原子核外有5个电子，分两层排布，第一层2个，第二层3个，所以核外电子排布式为：1s22s22p1，
    故答案为：1s22s22p1；
    （2）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，
    故答案为：sp3杂化；
    （3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，B与N之间形成配位键，N原子含有孤电子对，所以氮原子提供孤电子对，BF3•NH3结构式为：，
    故答案为：BF3•NH3；；
    （4）缺电子化合物具有很强的接受电子的能力，硼与氟元素形成的BF3为缺电子化合物与氟离子形成BF4-，硼元素具有缺电子性，所以硼在体内可与氟形成稳定的配合物BF4-，
    故答案为：BF4-；
    （5）①硼酸为一元弱酸，在水溶液里，和水电离出的氢氧根离子形成配位键，其电离方程式为：H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，
    故答案为：H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+；
    ②a．硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故a错误；
    b．硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H3BO3”微粒之间通过氢键相连，故b正确；
    c．硼酸晶体中存在H3BO3分子，硼酸晶体是分子晶体，故c正确；
    d．硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，片层状结构晶体有滑腻感，可作润滑剂，故d正确；
    e．在B（OH）3单元中，B只形成了3个单键，没有孤电子对，所以采取sp2杂化，故e错误；
    f．分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故f错误；
    g．1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故g正确；
    h．硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故h错误；
    故答案为：bcdg；
    ③晶体内氢键不利于物质溶解，加热破坏了硼酸晶体内分子之间的氢键，所以加热时，硼酸的溶解度增大，
    故答案为：受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，晶体内氢键不利于物质溶解．

    点评 本题考查了有关硼的知识，侧重考查原子核外电子排布、杂化理论的应用、硼酸晶体晶体类型的判断、影响分子稳定性的因素等知识点，题目难度中等，注意分子的稳定性与化学键有关，物质的熔沸点与氢键有关，注意硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
    B．将物质的量浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
    C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
    D．将足量AgCl分别放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl2   ③20mL 0.3mol/L盐酸  中溶解至饱和c（Ag+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．脱硫反应△H＜0
    B．n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
    C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
    D．及时从体系中除去水，平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯铁有良好的延展性、软磁性、热性能、导电性能和耐腐蚀性能等优异性能，近年来，高纯铁的研究越来越受到人们关注．某研究小组利用电解法制备髙纯铁，研究过程如下：，
    （1）电解液的配制；按实验要求，要配制高浓度的硫酸亚铁，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
    （2）实验探究溶液的pH、Fe+2+的浓度对实验的影响，并探究最佳的电解制备高纯铁的条件，实验采用单一变量法，测得的结构绘制如下2个图形（阴极电流效率越高，电解效果越好：

    本实验探究的最佳工艺条件为：①电解液初始pH3～4②Fe2+的浓度为Cg/Lt
    A.30～400 B.40～90 C.90～100
    （3）该研究小组对“电解液初始pH对产品的影响”做了进一歩探究pH＜3时，除了
    有铁产生，同时还有少量气泡产生，則阴极电解的离子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，还有2H++2e-=H2↑
    （4）在pH=5～6时，电解得到高纯铁的效率极低．在阴极下方有少许沉淀产生，该研究小
    组提出如下假设
    假设一：该沉淀为Fe（OH）
    假设二：该沉淀为Fe（OH）3
    假设三：该沉淀为Fe（OH）2与Fe（OH）3
    为了验证假设，取阴板下方沉淀于试管中（为防止沉淀被氧化化，取沉淀以及实实验时要采取适当方法隔离氧气），然后：
    操作现象结论
    假设三正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某烃A相对于氢气的密度为35，一定量A在足量的氧气中完全燃烧，得到等物质的量的CO2和H2O，A能发生如下转化（图中的无机产物均已略去）．其中F能发生银镜反应，E不能发生银镜反应；G、H互为同分异构体，G中只含1个甲基．
    已知：

    （1）用系统命名法对A命名2-甲基-1-丁烯．
    （2）C与HIO4的反应类型是氧化反应．
    （3）写出F和G的结构简式：FHCHO、GCH2=C（COOH）CH2CH3．
    （4）写出B→C和D→I的化学方程式．
    B→CCH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr；
    D→I2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （5）I有多种同分异构体，写出满足以下条件的所有的同分异构体：①六元环；②环上的一硝基取代物只有一种；③1 mol该物质与足量的NaHCO3作用放出2 mol气体；④核磁共振氢谱为3组峰．符合条件的结构简式（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
    D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．

    请按要求填空：
    （1）写出B的电子式：Na+[]2-Na+
    （2）写出生成E的电极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
    （3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2在实验室中引发反应④的操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
    （4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
    （1）无机盐A中阳离子的结构示意图．
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是NH3（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+．
    （Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

    取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
    已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应． ②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
    请回答如下问题：
    （1）写出B分子的电子式．
    （2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO+7H2O．
    （3）X的化学式是Cu4（OH）6SO4，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O．
    （4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O、6CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．设计一个实验方案探究红色固体的成分红色固体的成分可能是Cu，或Cu2O，或Cu与Cu2O混合物；准确称取一定量的红色固体，在NH3气流中加热至恒重后，如式样无失重，则为Cu；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为Cu2O，或Cu与Cu2O混合物．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列酸与金属发生反应时，硫元素或氮元素的化合价不发生变化的是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硝酸C．浓硝酸D．稀硫酸

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