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    4．某烃A相对于氢气的密度为35，一定量A在足量的氧气中完全燃烧，得到等物质的量的CO2和H2O，A能发生如下转化（图中的无机产物均已略去）．其中F能发生银镜反应，E不能发生银镜反应；G、H互为同分异构体，G中只含1个甲基．
    已知：

    （1）用系统命名法对A命名2-甲基-1-丁烯．
    （2）C与HIO4的反应类型是氧化反应．
    （3）写出F和G的结构简式：FHCHO、GCH2=C（COOH）CH2CH3．
    （4）写出B→C和D→I的化学方程式．
    B→CCH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr；
    D→I2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （5）I有多种同分异构体，写出满足以下条件的所有的同分异构体：①六元环；②环上的一硝基取代物只有一种；③1 mol该物质与足量的NaHCO3作用放出2 mol气体；④核磁共振氢谱为3组峰．符合条件的结构简式（不考虑立体异构）．

    分析 某烃A相对于氢气的密度为35，该烃的相对分子质量为70，一定量A在足量的氧气中完全燃烧，得到等物质的量的CO2和H2O，说明CH原子个数比为1：2，则A的分子式为C5H10，据已知信息和F能发生银镜反应，E不能发生银镜反应可知，C能氧化生成D，D的分子式为C5H10O3，且能发生分子内酯化反应生成酯I，所以A为CH2=C（CH3）CH2CH3，则B为CH2BrCBr（CH3）CH2CH3，C为CH2OHCOH（CH3）CH2CH3，E为CH3COCH2CH3，F为HCHO，C氧化生成D，D为HOOCCOH（CH3）CH2CH3，据GH的分子式可知，D→GH的反应是醇羟基的消去反应，G中只含1个甲基，G为CH2=C（COOH）CH2CH3，D发生分子内酯化反应生成酯I，I为，据此分析．

    解答 解：某烃A相对于氢气的密度为35，该烃的相对分子质量为70，一定量A在足量的氧气中完全燃烧，得到等物质的量的CO2和H2O，说明CH原子个数比为1：2，则A的分子式为C5H10，据已知信息和F能发生银镜反应，E不能发生银镜反应可知，C能氧化生成D，D的分子式为C5H10O3，且能发生分子内酯化反应生成酯I，所以A为CH2=C（CH3）CH2CH3，则B为CH2BrCBr（CH3）CH2CH3，C为CH2OHCOH（CH3）CH2CH3，E为CH3COCH2CH3，F为HCHO，C氧化生成D，D为HOOCCOH（CH3）CH2CH3，据GH的分子式可知，D→GH的反应是醇羟基的消去反应，G中只含1个甲基，G为CH2=C（COOH）CH2CH3，D发生分子内酯化反应生成酯I，I为，
    （1）A为CH2=C（CH3）CH2CH3，其名称为2-甲基-1-丁烯，故答案为：2-甲基-1-丁烯；
    （2）C为CH2OHCOH（CH3）CH2CH3，据信息C与HIO4的反应类型是氧化反应，故答案为：氧化反应；
    （3）F为HCHO，G为CH2=C（COOH）CH2CH3，故答案为：HCHO；CH2=C（COOH）CH2CH3；
    （4）B为CH2BrCBr（CH3）CH2CH3，其在NaOH溶液中水解生成C，C为CH2OHCOH（CH3）CH2CH3，反应方程式为CH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr，D为HOOCCOH（CH3）CH2CH3，D发生分子内酯化反应生成酯I，I为，反应的化学方程式为2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，故答案为：CH2BrCBr（CH3）CH2CH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCOH（CH3）CH2CH3+2NaBr；2HOOCCOH（CH3）CH2CH3$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
    （5）I为，其同分异构体1 mol该物质与足量的NaHCO3作用放出2 mol气体，说明分子中含有2个羧基，结合其他信息可知，其同分异构体为，故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题注意把握有机物分子式的确定，推断时注意把握突破口，把握有机物官能团的性质以及转化，特别是题给信息，在解答时要注意审题．

    练习册系列答案
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    C．离子半径：W2+＞Z+＞M-＞Y2-D．最简单氢化物的热稳定性：M＞Y＞X

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    （3）气体丙与碘水反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
    （4）Ca（OH）2浊液与甲共热是否只生成X和水？并说明理由否，根据氧化还原反应规律，产物中氯元素的价态不可能只降低不升高．
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    9．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值．
    （1）硼原子的电子排布式是1s22s22p1．
    （2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见图，其中B原子的杂化方式为sp3杂化．
    （3）BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键．
    （4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂．硼在体内可与氟形成稳定的配合物BF4-
    、，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用．
    （5）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图（1）所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
    ①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，
    ②根据结构判断下列说法正确的是bcdg．
    a．硼酸晶体属于原子晶体       b．硼酸晶体有鳞片状的外层
    c．硼酸晶体是分子晶体         d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
    e．在B（OH）3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成
    f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    g．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
    h．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
    ③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）．请分析其中原因受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，晶体内氢键不利于物质溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．除去如表物质中所含杂质（括号内为杂质），选用的试剂或分离方法正确的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    AFe（碘）-加热
    B二氧化碳（氯化氢）饱和Na2CO3溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏
    D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关化学实验原理、现象或结论的描述不正确的是（　　）
    A．用CoCl2溶液浸泡过的棉花制成简易湿度计，悬挂在家中，以粗略估计空气的湿度
    B．在1mL0.5mol/L的AlCl3溶液中加入2mL饱和的NaF溶液，再加入1mL3．mol/L的氨水，整个过程都无明显现象
    C．向1mL1%的NaOH溶液中加入2ml2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，溶液呈现绛蓝色，则X是甘油
    D．用标准NaOH溶液滴定待测食醋溶液时，锥形瓶水洗后未用待测液润洗，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.8g重水中含有的电子数为NA
    B．1L0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Cl- 数为0.3NA
    C．25℃，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的oH-数为0.2NA
    D．标准状况下，2.24L NO和NO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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