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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

    B.饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

    C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

    D.NH3N2HNO3

    【答案】B

    【解析】

    A. SiO2和水不反应，不能实现SiO2 H2SiO3 的转化，故不选A；

    B. 饱和食盐水通入氨气、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，过滤后，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，故选B；

    C.电解氯化镁溶液生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能实现MgCl2(aq) Mg(s)，故不选C；

    D. NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，不能实现NH3N2，故不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

    实验编号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    HCl溶液的体积/mL

    1

    25.00

    24.41

    2

    25.00

    24.39

    3

    25.00

    24.60

    回答下列问题：

    (1)如图中甲为_________滴定管，乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)

    (2)实验中，不需要润洗的仪器是：________________________

    (3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________

    (4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果___________。

    (5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

    (1)下列有关石墨烯说法正确的是________。

    A．石墨烯的结构与金刚石相似

    B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

    C．12 g石墨烯含σ键数为NA

    D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

    (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

    ①钴原子在基态时，核外电子排布式为________。

    ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_______________________。

    ③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：________。

    ④含碳原子且属于非极性分子的是________；

    a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇

    ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

    （2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

    （3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为______。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

    （4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

    在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该晶胞边长为a nm可 计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A.pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

    B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

    C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

    D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ）

    A.物质A为HNO3

    B.X电极为阳极

    C.利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3

    D.Y电极反应式为NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：

    （1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下。2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

    （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定到终点。

    （4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___。

    （5）若滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视，则测定结果___(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

    A.a 点由水电离出的c(H+)=1.0 × 10-14 mol/L

    B.b 点c (NH4+) + c (NH3H2O) >c (Cl-)

    C.c 点：c(Cl-)=c(NH4+)

    D.d 点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物A的相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A的说法中不正确的是

    A. 与A属于同类化合物的同分异构体只有4种

    B. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

    C. A在一定条件下可与3 molH2发生加成反应

    D. A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应

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