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    【题目】电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y均为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ）

    A.物质A为HNO3

    B.X电极为阳极

    C.利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3

    D.Y电极反应式为NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O

    【答案】C

    【解析】

    电解NO制备NH4NO3，Y为阳极反应为NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X为阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO3-的物质的量大于阴极产生的NH4+的物质的量，总反应方程式为： ，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，据此分析．

    A．根据以上分析，则A为NH3，故A错误；
    B．根据以上分析，X电极为电解池阴极，故B错误；
    C．补充NH3后总反应方程式变为：，根据方程式可知电解8molNO理论上产生5mol NH4NO3，所以利用该装置电解2molNO理论上可生成1.25molNH4NO3，故C正确；
    D．Y为阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D错误；
    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

    （1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___，工艺师常用___(填物质名称或化学式)来雕刻玻璃。

    （2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作___的原料。

    （3）工业上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是___(填化学式，下同)，氧化剂是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：

    （1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。

    （2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。

    （3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。

    （4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。

    （5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴[ Cox（OH）y(CO3)z ]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。

    （1）请完成下列实验步骤：

    ①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；

    ③加热甲中玻璃管，当乙装置中____________（填实验现象），停止加热；

    ④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤计算。

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________

    （3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

    （4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：

    乙装置的质量/g

    丙装置的质量/g

    加热前

    80.00

    62.00

    加热后

    80.36

    62.88

    则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

    （5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为___________。

    （6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    CO(OH)2

    Al(OH)2

    开始沉淀（PH）

    2.3

    7.5

    7.6

    3.4

    完全沉淀（PH）

    4.1

    9.7

    9.2

    5.2

    ①净除杂质时，加入H2O2 发生反应的离子方程式为______________。

    ②加入CoCO3调PH为5.2～7.6，则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。

    ③加盐酸调整PH为2～3的目的为__________________________________。

    ④操作Ⅱ过程为___________(填操作名称)、过滤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）

    A.SiO2H2SiO3Na2SiO3

    B.饱和食盐水NaHCO3(s)Na2CO3(s)

    C.海水Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s)

    D.NH3N2HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

    下列说法正确的是

    A. 吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N

    B. 吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

    C. 吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

    D. 1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为___；若该烯烃与足量的H2加成后生成分子为含3个甲基的烷烃A，则该烯烃可能的结构简式为___（任写其中一种）。若A的一种同分异构体B常温常压下为气体，一氯代物只有一种结构，B的二氯代物有___种。0.5molB的二氯代物最多可与___molCl2在光照条件下发生取代反应。

    （2）有机物C的结构简式为，若C的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，写出C的该种同分异构体的结构简式___，用系统命名法命名为___。

    （3）烯烃D是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，D分子中能够共平面的碳原子个数最多为___个，D使溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型是___，产物的结构简式为___；一定条件下D能发生加聚反应，写出其化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

    相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Zn2+

    6.4

    8.0

    (1)“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、______________(填一种)。

    (2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为__________________________。

    (3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是________________。

    (4)“母液”中含有的盐类物质有_________ (填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。

    （1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。

    （2）用“＞”“＜”或“=”填空

    第一电离能

    氧化性

    沸点

    非金属性

    N______S

    Fe3+______ Al3+

    NH3______H2O

    16O______18O

    （3）已知：下列两个热化学方程式：

    4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol

    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol

    则Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是______。

    （4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。

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