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    【题目】在容量瓶上无需标出的是

    Ａ．刻度线 Ｂ．容量标准 Ｃ．温度 Ｄ．配制溶液的浓度

    【答案】D

    【解析】容量瓶上需标出的是刻度线、容量标准和温度，没有配制溶液的浓度，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用 KMnO4 与密度为 1.19 g·cm－3，溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液反应制取氯气，反应方程式为：

    2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

    （1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________（直接在上述方程式中表示）；

    （2）氧化剂_____________ 氧化产物________________

    （3）若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol；

    （4）c(HCl)=_________________________________ ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2. CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

    （1）工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) △H1=—242kJ/mol

    CH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O △H2=—676kJ/mol

    写出CO2与H2反应生成CH3OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_________________。

    （2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。

    a. H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    b．H2的体积分数不再改变

    c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA____PB（填“>”“<”或“=’’）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。

    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ① 该电池的负极反应：___________________；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸能与碳反应，是因为浓硫酸具有

    A. 强酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式______________________________。

    （2）物质②为_______________。

    （3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式________________________。

    （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为____________ ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_________________________。

    （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③__________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（　　）

    A. 实验时冷却水应从a进入，从b流出

    B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸

    C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液

    D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

    B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

    C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

    D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】石油分馈得到的轻质油可通过Pt催化重整脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种髙分子材料的路线如下：

    已知以下信息：

    ①B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。

    ②R—X+R′—XR—R′(X为卤素原子，R、R'为烃基)

    回答以下问题：

    （1）B的名称为_______；由F生成丁苯橡胶的反应类型是______________。

    （2）E分子中最多有____个原子共面；J的结构简式为_______。

    （3）由G生成H的化学方程式为___________________。

    （4）I的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构共有____种(不含立体异构)。

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；

    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

    其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6: 2:1:1的是_____ (写出其中一种的结构简式)。

    （5）参照上述合成路线，以2 -甲基己烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线:_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六氟化硫分子（如下图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（ ）

    A. SF6易燃烧生成二氧化硫

    B. SF6是极性分子

    C. SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构

    D. 高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

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