Question

18．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl₂O₄，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe₂O₃，取一定量样品3.2g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（　　）

• A． 1.1 mol•l^-1
• B． 1.5mol•L^-1
• C． 2.4 mol•L^-1
• D． 无法确定

Answer 1

分析 假设晶体中成分全部是MgAl₂O₄，根据关系式计算盐酸的物质的量浓度；假设晶体中成分全部是Fe₂O₃，根据关系式计算盐酸的物质的量浓度，实际上晶体中含有MgAl₂O₄、Fe₂O₃，则盐酸的浓度介于二者之间，据此分析解答．

解答 解：假设晶体中成分全部是MgAl₂O₄，与盐酸反应的关系式为MgAl₂O₄---8HCl，n（MgAl₂O₄）=$\frac{3.2g}{142g/mol}$=0.0225mol，则c（HCl）=$\frac{0.0225mol×8}{0.1L}$=1.8mol/L；
假设晶体中成分全部是Fe₂O₃，与盐酸反应关系式为Fe₂O₃---6HCl，n（Fe₂O₃）=$\frac{3.2g}{160g/mol}$=0.02mol，则c（HCl）=$\frac{0.02mol×6}{0.1L}$=1.2mol/L，实际上晶体中含有MgAl₂O₄、Fe₂O₃，所以实际上盐酸的浓度在这两种浓度之间，
故选B．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量的关系式是解本题关键，采用极值法分析解答，注意化学解题方法的灵活运用，题目难度不大．