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    某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（mol·L-1）（假设反应前后溶液体积不变） 
    A．0.15B．0.1875C．0.225D．0.45
    B
    由于在酸性溶液中，硝酸盐检验氧化性，所以应该通过离子方程式判断过量，方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO＋4H2O
    3     8    2       3
    0.04  0.05   0.03
    所以氢离子是不足的，因此生成的铜离子是0.05mol×3÷8＝0.01875mol，所以其浓度是0.01875mol÷0.1L＝0.1875mol/L，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    0.1molNH4+中约含有           个N，约含有            个H.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （本题共6分）
    某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
    实验次数
    		加入盐酸的体积
    		沉淀质量
    1
    		60 mL
    		0
    2
    		80 mL
    		0.78 g
    3
    		180 mL
    		5.46 g
    （1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于             mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为            mL。 
    （2）合金中铝的质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，与100 ml 0.5 mol／L NaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是
    A．100 ml 0.5 mol／L MgCL2溶液B．200 ml 0.25 mol／L HCL溶液
    C．50 ml 1 mol／L NaCL溶液D．200 ml 0.25 mol／L CaCL2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
    A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．2g氢气中含有的原子数为2NA
    C．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA
    D．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在高温下，用CO还原m g氧化铁得n g铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（  ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（ ）
    A．16gO3气体会有6.02×1023个O原子
    B．11.2L N2含有NA个N原子
    C．2L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有0.6NA个Na＋
    D．标准状况下，22.4L SO3含有NA个SO3分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
    A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
    B．1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
    C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是  
    A．90gB．180gC．270gD．360g

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