某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量.进行了如下实验.将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的烧碱溶液中.充分反应后分离出未反应的镁.然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的盐酸.加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表:实验次数加入盐酸的体积沉淀质量160 mL0280 mL0.78 g3180 mL5.46 g(1)开始沉淀时加入的盐酸体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L^-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L^-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：

实验次数	加入盐酸的体积	沉淀质量
1	60 mL	0
2	80 mL	0.78 g
3	180 mL	5.46 g

（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。
（2）合金中铝的质量分数为。

（1）70（2分），150（2分）（2）72 %（2分）

（1）根据表中数据可知，前60ml盐酸是中和过量的氢氧化钠的。0.78g沉淀是0.01mol，所以根据方程式H^＋＋AlO₂^－＋H₂O=Al(OH)₃↓可知，需要盐酸是0.01mol，其体积是10ml，因此开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于80ml－10ml＝10ml。当沉淀最大时，溶液中生成氯化钠是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，需要盐酸是150ml。
（2）生成的氢氧化铝是（0.15L－0.07L）×1.0mol/L＝0.08mol，则铝的质量是0.08mol×27g/mol＝2.16g，其质量分数为

。

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