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    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应．
    （1）为检验某食盐中是否含有KIO3，某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为
    5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
    5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
    ；
    （2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极
    6H++6e-=3H2↑
    6H++6e-=3H2↑
    ，阳极
    I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
    I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O
    ．
    分析：（1）KIO3与盐酸酸化的淀粉KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝；
    （2）总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则在阳极生成碘酸钾；H元素的化合价降低，则在阴极生成氢气，以此来解答．
    解答：解：（1）KIO3与盐酸酸化的淀粉KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
    （2）总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则在阳极生成碘酸钾，阳极反应为I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合价降低，则在阴极生成氢气，阴极反应为6H++6e-=3H2↑，
    故答案为：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．
    点评：本题考查氧化还原反应及电解，明确电解与氧化还原反应的关系，结合元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?和平区一模）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同．请写出反应器中发生反应的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
    ；
    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ．
    温度/℃ 20 40 60 80
    KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8
    问题2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；   I2+2S2
    O
    2-
    3
    =2I-+S4
    O
    2-
    6
    ．
    （1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是
    1270
    3W
    1270
    3W
    mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （2）学生乙又进行了下列实验：
    操作步骤 实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡． 溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    ．
    ②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“正确”）．
    其原因是
    过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
    过量的I-会被空气中的O2氧化为I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    （1）工业生产碘酸钾的流程如下：

    已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是
    +5
    +5
    ．碘酸钾的溶解度见表：
    温度/℃ 20 40 60 80
    KIO3/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
    操作③得到碘酸钾晶体的方法是
    降温结晶
    降温结晶
    ．
    （2）加碘食盐中碘元素的测定．
    ①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    学生甲设计的实验步骤如下：
    步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
    步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是
    1270
    3w
    （或写成
    423.33
    w
    ）
    1270
    3w
    （或写成
    423.33
    w
    ）
    mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
    ②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
    实验步骤 实验操作 实验现象
    步骤1 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
    步骤2 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡． 溶液无变化
    步骤3 然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    实验中产生蓝色现象的可能原因是
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    4I-+4H++O2=2I2+2H2O
    （用离子方程式表示）．
    ③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能
    偏高
    偏高
    （填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是
    过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2
    过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
    工业生产碘酸钾的流程如下：
    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）参照碘酸钾的溶解度：
    温度/℃ 20 40 60 80
    KIO3g/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
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    操作③得到碘酸钾晶体，方法是
     
    ．
    已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；
    I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
    （3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有
     
    ．
    （4）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    ①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    则加碘食盐样品中的碘元素含量是
     
    mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （5）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：
    操 作 步 骤 实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡． 溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
    请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
     
    ；
    根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
     
    （填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

    【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下： 

    （1）已知步骤①反应器发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　 　。

    （2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是　　    　。

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    KIO3g/100g水

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

    【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。

    （1）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有             　　　　　       。

    （2）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：

    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL

    恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代数式表示）。

    （3）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：

    操作步骤

    实验现象

    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。

    溶液无变化

    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。

    溶液无变化

    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。

    溶液变蓝色

    ① 请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示          。

    ② 根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：             。

     

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