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    下列说法正确的是（　　）
    A、催化剂可以使不起反应的物质发生反应
    B、决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
    C、可以找到一种催化剂使水变成油
    D、催化剂是决定化学反应速率的主要因素
    考点：化学反应速率的影响因素,催化剂的作用
    专题：
    分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，物质的性质为内因，为影响化学反应速率的主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂等，其中催化剂只改变反应速率，但不能可逆反应的方向，以此解答该题．
    解答： 解：A．催化剂不能使不能发生反应的物质发生反应，只改变反应速率，故A错误；
    B．反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水反应，铜和热水也不反应，故B正确；
    C．水不可能使水变成油，不符合质量守恒定律，故C错误；
    D．决定化学反应速率的主要因素是物质的性质，催化剂只是外界因素，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点和常见题型，注意把握内因和外因的区别，特别是催化剂的性质，为该题考查的侧重点，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3He在月球上储量丰富，4He主要来源于宇宙射线的初级粒子．下列关于3He和4He的说法正确的是（　　）
    A、两者互为同位素
    B、两者互为同素异形体
    C、两者为同一种核素
    D、两者具有相同的中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Cu2+、NO3-、OH-
    B、Al3+、H+、SO42-
    C、OH-、Fe2+、NO3-
    D、Na+、H+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N22mol、H26mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ．该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （2）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H2
    催化剂
    △
    2NH3．
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=
     
    ．升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3）．分析表中数据，
     
    （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是
     
    ．

    氨的平衡      压强（MP）含量%
    温度（℃）    		0.110203060100
    20015.381.586.489.995.498.8
    3002.252.064.271.084.292.6
    4000.425.138.247.065.279.8
    5000.110.619.126.442.257.5
    6000.054.59.113.823.131.4
    ③下列关于合成氨说法正确是
     
    （填字母）
    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反应一定能自发进行
    （3）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法．其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显
     
     性（填“酸性”、“中性“、“碱性”），写出负极电极反应式
     
    ．
    （4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）．
    已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、1.0mol?L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    B、pH=1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-
    C、c（ClO-）=1.0mol?L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
    D、与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：
    2CuFeS2+O2 
     高温 
    .
     
     Cu2S+2FeS+SO2关于此反应，下列说法不正确的是（　　）
    A、CuFeS2中只有硫元素被氧化
    B、每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子
    C、该反应中有两种物质作氧化剂
    D、CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，某浓度的K2SO4溶液中，c（SO42-）=1×10-4mol?L-1，取该溶液1mL，并加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中
    c(K+)
    c(H+)
    =
     

    （2）25℃时，0.1mol?L-1NaOH溶液和0.12mol?L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH为
     

    （3）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液amL与pH=12的NaOH溶液bmL混合后，所得溶液的pH=3，则
    a
    b
    的值为
     

    （4）t℃时，测得纯水中c（OH-）=1×10-5mol?L-1，则该温度下水的离子积常数为
     
    ，若在该温度下10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该酸与强碱的pH之间应满足的关系是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（　　）
    A、蒸发B、过滤C、萃取D、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOH
    PCl3
    RCOCl：苯的同系物通常能与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸；D与FeCl3溶液能发生显色；A经质谱仪测定后得到最大质荷比为：46．
    请回答下列问题：
    （1）B→C的转化所加的试剂可能是
     
    D→E的反应类型是
     

    （2）有关G的下列说法正确的是
     

    A属于芳香烃　　B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
    　D．G分子中所有原子可能在同一平面上
    （3）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生水解反应
    ②与FeCl3溶液能发生显色反应
    ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子．

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