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    【题目】下列哪一个选项中所列的物质均属于动物或植物常利用的能源物质

    A. 淀粉糖原纤维素脂肪 B. 淀粉糖原磷脂脂肪

    C. 淀粉糖原葡萄糖脂肪 D. 淀粉糖原核糖脂肪

    【答案】C

    【解析】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有A+、B3+、C3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化：

    请通过分析回答（用化学符号填写）：

    （1）A+是______，B3+是____________，C3+是____________；

    （2）X是____________，Y是____________，Z是____________；

    （3）写出有关离子方程式：

    ①生成Y沉淀：_______________________；

    ②生成Z沉淀：_______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体的肌肉细胞中含量最多的物质与过度肥胖者的脂肪细胞中含量最多的物质(　　)

    A. 前者为蛋白质，后者为脂肪 B. 都是水

    C. 都是蛋白质 D. 前者是水，后者是脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能正确表示反应N2+3H22NH3建立平衡过程的图象是( )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是：（ ）

    A．在100℃、101kpa条件下，液态水的气化热为40.69kJ/mol，则H2O(g) H2O(l)的△H=40.69kJ/mol

    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)=6.82×10-6

    C．已知：，则可以计算出反应的△H为-384kJ/mol

    D．常温下，在0.10mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

    A. Al B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[化学式为xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O]，流程设计如下：

    已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；

    Ⅱ、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。

    回答以下问题：

    （1）操作①的名称是_____________；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_________、_________。

    （2）反应（2）中过氧化氢的作用是：_________________________。

    （3）反应（3）的离子方程式是：_____________________。

    （4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：

    2Ce3+（水层）＋6HT（有机层）2CeT3（有机层）＋6H+（水层）

    从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_________________。

    （5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_________________。

    （6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是：_________________。

    a．xFe2（SO4）3·y（NH4）2SO4·zH2O

    b．（NH4）2SO4

    c．（NH4）2CO3

    d．NH3·H2O

    （7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00 g该样品，将其溶于水配制成100 mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示， 该气体所含原子总数为________个，该气体在标准状况下的体积为________L。

    （2） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为67.2 L，质量为120 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________， CO的质量是________，混合气体的平均摩尔质量是 。

    （3）若40 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含2 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是____________。

    （4）将标准状况下的VL氨气溶于100g水中，得到的氨水密度为ag/cm3,则该溶液的物质的量浓度为 。

    （5）标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是____________

    a．体积：②>③>①>④ b．物质的量：②>③>④>①

    c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②

    （6）按体积比为1:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体20g在标准状况下体积为_________L。

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