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    【题目】海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以海水为原料制备MgCl2和NaOH的工艺流程如下：

    下列说法错误的是

    A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂

    B.“酸溶”时加入过量盐酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶体

    C.“电解”时，NaOH在阴极区得到

    D.过程①加入试剂的顺序依次为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸

    【答案】D

    【解析】

    A. 石灰乳廉价易得，故“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂，A正确；

    B. 镁离子易水解，故“酸溶”时加入过量盐酸，有利于得到MgCl2·6H2O晶体，B正确；

    C. 电解饱和食盐水的氯碱工业，阴极由水电离出的氢离子放电，生成氢气，溶液中存在大量的氢氧根离子，与经阳离子交换膜移动来的钠离子形成NaOH溶液，C正确；

    D. 为除去加入的过量的钡离子，应当将碳酸钠的加入顺序位于氯化钡之后，D错误；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

    已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2

    ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是__。

    ②实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法不正确的是_。（填字母）

    A．若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

    B．若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(NaClO)=n(NaCl)

    C．若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

    （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，其可能原因是部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图(不考虑氯气和水的反应)。

    ①图中曲线II表示__(填物质的化学式)的物质的量随反应时间变化的关系；

    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__mol；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

    A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

    （4）E装置中浓硫酸的作用______。

    （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)

    B.0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1

    C.t2～t3，各物质的浓度一定相等

    D.B的平衡转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，50mL0.10 mol·L－1醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋

    （1）加入少量醋酸钠，上述平衡向___移动(填“左”、“右”、“不”，下同)。

    （2）加入少量0.1 mol·L－1盐酸，上述平衡向___移动，c(H＋)___(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。

    （3）加入碳酸钠固体，上述平衡向___移动，c(H＋)___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较，下列叙述正确的是（ ）

    A. 体积比1∶1B. 体积比11∶16

    C. 分子个数比1∶1D. 密度比11∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是(　　)

    A. a电极是负极，b电极是正极

    B. a电极的电极反应式为H2－2e－===2H＋

    C. b电极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    D. 氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸锶[Sr(ClO3)2]用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶[Sr(OH)2]易与盐酸反应，水中存在Cl﹣时，不影响HCl的溶解，但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题

    (1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合价是_____，装置A中浓盐酸在反应中的作用是_____

    (2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____

    A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.NaOH溶液

    (3)装置D中NaOH溶液的作用是_____

    (4)装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr(ClO3)2的质量是_____

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