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    【题目】太阳能电池常用的主要材料是（ ）

    A.高纯硅B.活性炭C.铁合金D.金属钠

    【答案】A

    【解析】

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是（ ）

    A. CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B. CH3COOH =CH3COO—+ H+

    C. KOH = K+ + OH— D. H2SO4= 2H+ + SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是

    A. 由b口加入物质为O2

    B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O

    C. 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(Ⅱ)上有气体产生

    D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ）
    A.在化合物中呈+2价
    B.镭比钙的金属性强
    C.氢氧化物呈两性
    D.碳酸盐难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ 蔗糖 其中属于电解质的是（填序号）___________，

    （2）写出Al2(SO4)3的电离方程式：___________________，

    （3）写出NaHSO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式：_____________________，

    （4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题:

    ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为__________________。

    ②向Fe(OH)3胶体中加入K2SO4饱和溶液，由于SO42-的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的_______。

    ③区分胶体和溶液常用的方法叫做__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是(　　)

    　

    A. 吲哚的分子式为C8H6N

    B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面

    C. 可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体

    D. 1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1.5 mol氧气中含有的O2的个数为_____________，标准状况下体积为_________L，与_____________gH2O所含的原子总数相等。

    （2）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为___________。

    （3）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为________，摩尔质量之比为_______。

    （4）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是1120 mL，2gA气体的体积是770 mL，A的摩尔质量是______________。

    （5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在工农业生产及日常生活中有重要用途。请回答下列问题：

    （1）Al原子的价电子排布图为_________________________________，Na、Mg、Al的第一电离能由小到大的顺序为________________________。

    （2）某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的杂化轨道类型为________。

    （3）工业上用氧化铝、氮气、碳单质在高温条件下可制备一种四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：

    ①该制备反应的化学方程式为___________________________________.

    ②该化合物的晶体类型为_______________，该晶胞中有____个铝原子，该晶胞的边长为a pm，则该晶胞的密度为____________g·cm－3。

    （4）AlCl3的相对分子质量为133.5，183 ℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的结构如图所示，图中1键键长为206 pm,2键键长为221 pm，从键的形成角度分析1键和2键的区别：__________________________________________。

    （5）LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：

    CH3COOH CH3CH2OH

    CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________键角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序不正确的是（ ）
    A.元素的非金属性：N＜O＜F
    B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    C.热稳定性：HF＞HCl＞H2S
    D.原子半径：Al＞Mg＞Na

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