【题目】下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是( )
A.碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环
B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化
C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮
D.氮元素有的发生氧化反应,有的发生还原反应
【答案】C
【解析】
根据题中自然界中氮循环图可知,本题考查氮的化合物的性质,运用氮的化合物的性质和自然界中氮循环规律分析。
A.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O2=2NO,氧元素参与,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,3NO2+H2O=2HNO3+NO,氢元素参加,故A正确;
B.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,故B正确;
C. 仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定,非天然固氮,故C错误;
D. 硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,被细菌分解成0价氮单质,发生还原反应;自然界中0价的氮气在雷电作用下与氧气反应生成NO,NO中氮元素为+2价,发生氧化反应,故D正确;
答案选C。
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【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应:4NH3+5O24NO+6H2O,对于该反应判断正确的是
A. 氧气被还原B. 该反应是置换反应
C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应,反应中转移10 mol电子
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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对纯净草酸亚铁晶体热分解气体产物成分的进行探究。小组成员采用如图装置(可重复选用)进行实验:
请回答下列问题:
(1)E中盛装碱石灰的仪器名称为___。
(2)D中的现象是___,是为了证明草酸亚铁晶体分解产物中可能含有___。
(3)按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置(仪器可重复使用)。
(4)实验前先通入一段时间N2,其目的为___。
(5)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为___。
(6)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。
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【题目】用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是( )
途径①:SH2SO4
途径②:SSO2SO3H2SO4
途径③:FeS2SO2SO3H2SO4
A. 途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性
B. 途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本
C. 由途径①、②、③分别制取1 mol 硫酸,理论上各消耗1 mol 硫,各转移6 mol 电子
D. 途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高
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【题目】电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示:
回答下列问题:
(1)过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外还需要的仪器为___。
(2)滤渣1成分的化学式为___;试剂Y为___。
(3)可替代气体Z的试剂为___(填序号)
A.硝酸 B.酸性高锰酸钾 C.过氧化氢
(4)写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___。
(5)用实验证明滤液1中只含有Fe2+___。
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【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有T为金属元素。
下列判断错误的是
A. 原子半径:T > Q
B. 元素非金属性:Q > R
C. 气态氢化物的热稳定性:R>Q
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性: W > Q
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【题目】CO2是一种常用的化工原料,经常可以用来转化成高附加值的CO、CH4、CH3OH、CO(NH2)2等一碳(C1)产物。
Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH___(填“>”、“<”或“=”,下同)0,若y表示压强,则y1___y2,若y表示反应开始时的氨碳比[],则y1__y2。
Ⅱ.CO2加氢过程,主要发生的三个竞争反应为:
反应i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.01kJmol-1
反应ii:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-165.0kJmol-1
反应iii:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJmol-1
回答下列问题:(1)由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为__。
(2)如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。
质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应为___,当电池中有1mole发生转移时左右两侧溶液的质量之差为___g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。
(3)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按=3∶1通入H2和CO2,分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示(该反应条件下甲醇产量极低,因此忽略“反应i”):
则表示1MPa时CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是___、___。M点所表示物质的平衡组成高于N点的原因是___。
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【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。
I.实验步骤:
(1)用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋,在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容,摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中,向其中滴加2滴_____作为指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。
(4)滴定。当_____时,停止滴定,并记录 NaOH溶液的终读数,重复滴定 3 次。
II.实验记录
滴定次数 实验数据 (mL ) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V (样品 ) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH ) (消耗 ) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为:V= (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4=15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处:_____。 按正确数据处理,可得c (市售白醋)=_____mol/L。
(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)
a.盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
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