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【题目】下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是(

A.碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环

B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮

D.氮元素有的发生氧化反应,有的发生还原反应

【答案】C

【解析】

根据题中自然界中氮循环图可知,本题考查氮的化合物的性质,运用氮的化合物的性质和自然界中氮循环规律分析。

A.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环,如蛋白质的制造需要碳元素,又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体,N2+O2=2NO,氧元素参与,二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮,3NO2+H2O2HNO3+NO,氢元素参加,故A正确;

B.氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化,铵盐属于无机物,蛋白质属于有机物,含氮无机物和含氮有机物可相互转化,故B正确;

C. 仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定,非天然固氮,故C错误;

D. 硝酸盐中氮元素的化合价为+5价,被细菌分解成0价氮单质,发生还原反应;自然界中0价的氮气在雷电作用下与氧气反应生成NONO中氮元素为+2价,发生氧化反应,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应:4NH35O24NO6H2O,对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂D. 若有17 g氨参加反应,反应中转移10 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色,可用作晒制蓝图。某实验小组对纯净草酸亚铁晶体热分解气体产物成分的进行探究。小组成员采用如图装置(可重复选用)进行实验:

请回答下列问题:

1E中盛装碱石灰的仪器名称为___

2D中的现象是___,是为了证明草酸亚铁晶体分解产物中可能含有___

3)按照气流从左到右的方向,上述装置的接口顺序为a→g→f→___尾气处理装置(仪器可重复使用)

4)实验前先通入一段时间N2,其目的为___

5)实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为___

6)小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径,某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是(  )

途径①:SH2SO4

途径②:SSO2SO3H2SO4

途径③:FeS2SO2SO3H2SO4

A. 途径①的反应中体现了浓硝酸的强氧化性

B. 途径②③的第二步反应在实际生产中可以通过增大氧气的浓度来降低成本

C. 由途径①③分别制取1 mol 硫酸,理论上各消耗1 mol 硫,各转移6 mol 电子

D. 途径②③比途径①污染相对小且原子利用率高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电子工业中,人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板,并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示:

回答下列问题:

1)过滤操作除铁架台(附铁圈)、烧杯、滤纸外还需要的仪器为___

2)滤渣1成分的化学式为___;试剂Y___

3)可替代气体Z的试剂为___(填序号)

A.硝酸 B.酸性高锰酸钾 C.过氧化氢

4)写出FeCl3溶液腐蚀覆铜板的离子方程式___

5)用实验证明滤液1中只含有Fe2+___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素RTQW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有T为金属元素。

下列判断错误的是

A. 原子半径:T > Q

B. 元素非金属性:Q > R

C. 气态氢化物的热稳定性:RQ

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性: W > Q

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2是一种常用的化工原料,经常可以用来转化成高附加值的COCH4CH3OHCO(NH2)2等一碳(C1)产物。

Ⅰ.CO2NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH___(,下同)0,若y表示压强,则y1___y2,若y表示反应开始时的氨碳比[],则y1__y2

Ⅱ.CO2加氢过程,主要发生的三个竞争反应为:

反应iCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.01kJmol-1

反应iiCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H=-165.0kJmol-1

反应iiiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H=+41.17kJmol-1

回答下列问题:(1)由COH2合成甲醇的热化学方程式为__

2)如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。

质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应为___,当电池中有1mole发生转移时左右两侧溶液的质量之差为___g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)

3)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按=31通入H2CO2,分别在0.1MPa1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2COCH4)中的COCH4的影响如图所示(该反应条件下甲醇产量极低,因此忽略反应i”)

则表示1MPaCH4CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是______M点所表示物质的平衡组成高于N点的原因是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A. FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4ClCa(OH)2混合加热可生成NH3

D. CuFeCl3溶液反应可生成CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )

I.实验步骤:

(1)_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋,在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容,摇匀即得待测白醋溶液。

(2)_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中,向其中滴加2_____作为指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL

(4)滴定。当_____时,停止滴定,并记录 NaOH溶液的终读数,重复滴定 3 次。

II.实验记录

滴定次数

实验数据 (mL )

1

2

3

4

V (样品 )

20.00

20.00

20.00

20.00

V (NaOH ) (消耗 )

15.95

15.00

15.05

14.95

(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为:V (15.95+15.00+15.05+14.95 )/415.24(mL)。指出他的计算的不合理之处:_____ 按正确数据处理,可得c (市售白醋)_____mol/L

(6)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)

a.盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b.盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

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