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    下列说法正确的组合是（  ）
    (1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应
    (2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
    (3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    (4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
    (5)Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热
    (6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
    A．(1)(2)B．(3)(5)C．(2)(6)D．(2)(4)
    D

    试题分析：（1）反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，与反应是放热还是吸热并无直接关系，错误；(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化，正确；(3)伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如水的气化吸收热量，但为物理变化，错误；(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行，正确；反应热是化学变化吸收或放出的热量，(5)Na转化为Na＋(6)水蒸气变为液态水均为物理变化，错误。综上所述选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．拆开物质中的化学键一定需要吸收能量
    C．应用盖斯定律，无法计算某些难以直接测量的反应焓变
    D．化学反应都伴随着能量变化和其他各种现象的出现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　   　g。 
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：　          　　。 
    名称
    		托盘天平
    (带砝码)
    		小烧杯
    		坩埚钳
    		玻璃棒
    		药匙
    		量筒
    仪器






    序号
    		a
    		b
    		c
    		d
    		e
    		f
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 　　                          　　         　　     　　            。
    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
    温度
    实验次数　
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    		温度差
    平均值
    (t2-t1)/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		29.6
    		 
    2
    		27.0
    		27.4
    		27.2
    		31.2
    		 
    3
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		29.8
    		 
    4
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		30.4
    		 
     
    ①上表中的温度差平均值为　          ℃
    ②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH=　　　         （取小数点后一位）。 
    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）　　　　。 
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（  ）
    A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)
    B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)
    C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)
    D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是
    A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应
    B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
    C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ
    D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：25℃、l0lkPa条件下
    4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)                 ΔH=-2834.9kJ/mol
    4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)                 ΔH=-3119.91kJ/mol:   由此得出的结论正确的是
    A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
    B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
    C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
    D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l)   ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列问题。

    （1）仪器A的名称____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
    （2）环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替，其原因是______________        。
    （3）若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d．用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度
    (4)将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。由下图可知，氢氧化钠的浓度为                 ；

    假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃，图中最高温度为28.0℃，并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =         （取小数点后一位）。 （提示：Q=cmΔt）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g) 2 CO2 (g) ＋S (g)　ΔH=" +8.0" kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。

    （1）101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为　　                        　　　 。
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
    ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
    已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
    则反应②的△H2= 　　　　　　　　　　　　　kJ·mol-1。
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如右。甲醇进入　 极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应式为　　　　　 　　　                  　　　　　。负极发生的电极反应式为　　　　　 　                　　　　　　　。

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