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已知H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

(1)仪器A的名称____           ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。
(2)环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替,其原因是______________        
(3)若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。由下图可知,氢氧化钠的浓度为                 

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃,图中最高温度为28.0℃,并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =         (取小数点后一位)。 (提示:Q=cmΔt)
(1)环形玻璃搅拌棒;保温隔离隔热作用。(2)铜棒易导致热量的散失。
(3)a、c、d        (4) 1.5 mol·L-1-48.8 kJ·mol-1

试题分析:(1) 环形玻璃搅拌棒;保温隔离隔热作用。 (2) 铜棒易导致热量的散失。
(3)实验装置保温、隔热效果差导致一部分热量散失到外环境中。a正确
仰视读数时,实际取得的溶液量偏大,但加入烧杯中酸的量为定量,不影响ΔH。b错误
分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中会导致盖板会被多次打开,热量散失。c正确
用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度会把盐酸带入NaOH溶液中,导致NaOH溶液不足。d正确
(4)如图,V1为30mL时温度最高,说明此时酸碱已经反应完毕,又实验中始终保持V1+V2=50mL,所以V2为20mL。酸碱中和可列式:30mL× 1mol·L-1= 20mL×CNaOH,可求NaOH的浓度是1.5 mol·L-1。由Q=cmΔt得,该反应放出热量 Q = 50g×4.18 J/(g·℃)×(28℃-21℃)=1463J,且该反应Q所放出的热量为形成30ml×1mol/L=0.03mol水所放出的热量,故中和热ΔH =-1.463kJ÷0.03mol=-48.8 kJ·mol-1
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.反应是放热反应还是吸热反应,由生成物与反应物的焓值差决定
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知298 K时,H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量      (  )
A.大于57.3 kJB.等于57.3 kJ
C.小于57.3 kJD.无法确定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的组合是(  )
(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化
(3)伴有能量变化的物质变化都是化学变化
(4)吸热反应和放热反应都有可能自发进行
(5)Na转化为Na时,吸收的能量就是该过程的反应热
(6)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
A.(1)(2)B.(3)(5)C.(2)(6)D.(2)(4)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用,

(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:                                                        
(2)若已知下列数据:
化学键
H-H
N≡N
键能/kJ·mol-1
435
943
 
试根据表中及图中数据计算N-H的键能         kJ·mol-1
(3)合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是:E1               ,E2______,
△H       (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(4)用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g)= 2N2(g)+6H2O(g) ;△H1=akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g);       △H2=bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热△H3       kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于化学反应与能量的说法正确的是(   )
A.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
B.是放热反应,说明CaO的能量大于的能量
C.晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应
D.由H2→2H的过程需要吸收能量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应中旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出总能量的是
A.电解水制取H2和O2B.甲烷燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.油脂在人体内完全氧化生成CO2和H2O

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

灰锡(以粉末状态存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1   
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2
③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3,  Q3=" -" 2.1kJ
根据以上信息推断正确的是
A.灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B.常温下锡以灰锡状态存在
C.反应中的能量变化:Q1 < Q2D.长期处于13.2℃以下,锡制器皿会自行毁坏

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(   )
A.需要加热的化学反应都是不自发反应
B.中和反应都是放热反应
C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D.太阳能电池是将化学能转化为电能的过程

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