Question

制取氨气并完成喷泉实验：
已知图中：a：氨气；     b：水；     f：止水夹．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

（2）收集氨气应使用

向下排空气

法，要得到干燥的氨气可选用

碱石灰

做干燥剂．
（3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是

打开止水夹，挤出胶头滴管中的水

，该实验的原理是

氨气极易溶解于水，使烧瓶内气体压强迅速减小

．

Answer 1

分析：（1）根据实验室制取氨气的原理，利用盐和碱的复分解反应确定方程式；
（2）根据氨气的性质分析，氨气易溶于水，密度比空气小；可用碱石灰吸收氨气中的水蒸气；
（3）利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉进行解答；

解答：解：（1）氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）由于氨气密度比空气小、易溶于水的性质．所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集；反应过程中会产生水，使氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，但不能用氯化钙和无水硫酸铜，因为它们均与氨气反应，
故答案为：向下排空气；碱石灰；
（3）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小；

点评：本题考查了氨气的制备和性质，解答时需理解相关的原理，注意形成喷泉的原理和操作方法是解答的关键，题目难度不大．