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【题目】已知:形成KBr晶体时的能量变化如图所示,下列说法正确的是

A.H10,△H20

B.H3-H40

C.H6=H3+H4+H5-H

D.H=H1+H2-H3-H4-H5-H6

【答案】B

【解析】

A.物质由固态变为气态吸收能量,原子失去电子吸收能量;

B.物质由液态变为气态吸收能量,化学键断裂吸收的能量大于气化时吸收的能量;

C.根据盖斯定律进行计算;

D.根据盖斯定律进行计算

A. 物质由固态变为气态吸收能量ΔH1>0,原子失去电子吸收能量ΔH2>0A项错误;

B. 物质由液态变为气态吸收能量,化学键断裂吸收的能量大于气化时吸收的能量,则有H3-H40B项正确;

C.由盖斯定律有:ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=ΔH,那么ΔH6=ΔH-ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5C项错误;

D. 由盖斯定律有:ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=ΔHD项错误;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物X的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是(  )

A.可用溶液区分X和苯酚

B.在加热条件下,1molX最多能与2molNaOH反应

C.1molX在酸性条件下的能水解完全,其产物最多能与2molNa反应

D.分子含有三种官能团,且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是( )

①标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子

②常温常压下,32g SO2 含有的分子数约为3.02×1023

2molNaOH的摩尔质量为80g/mol

H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol

⑤标况下,22.4LN2N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol

2mol/LCaCl2溶液中Cl-的数目为4NA

⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA

11.2L氯气中含有NA个氯原子

A.①③④⑥⑧B.①④⑤C.①②⑤D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯度晶体硅是良好的半导体材料,它的发现和使用引起了计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:

SiO2Si()SiHCl3Si()

下列说法不正确的是(

A.步骤③中氢气作还原剂

B.硅和二氧化硅都能用作计算机“芯片”

C.步骤①的化学方程式为:SiO2+2CSi+2CO↑

D.步骤①②③中发生的反应都属于氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图,请你观察图谱,分析其可能是下列物质中的

A.CH3CH2CH2CH3B.CH33CCH3

C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。计算:
(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度_______________

(2)参加反应的铁的质量____________

(3)生成的H2的体积(标况)___________

(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.电解法处理含氮氧化物废气,可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式:________

②若有标准状况下2.24L NO2被吸收,通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+___mol

.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一,已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:①△H1=+180kJ·mol-1,②△H2,③△H3,已知:COO2反应相关的化学键键能键能数据如下:

1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应③,则该反应在________(填高温、低温或任何温度)下能自发进行。

2)为研究温度、催化剂负载量和不同催化剂对NO去除率的影响。将NOCO以一定的流速通过不同的催化剂进行反应经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量,从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率),图1是不同负载量的Cu2+实验结果,图2是不同催化剂的实验结果(催化剂①指3%Co2+,催化剂②指3%Cu2+)。

1 2

下列说法不正确的是________

A. 1说明Cu2+含量越高脱氮效果越好

B. 1说明Cu2+3%的催化剂在350℃左右脱氮效率最高

C. 2说明第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

D. 2说明m点是平衡点

3)在某温度下,2L密闭容器中充入NOCO0.4mol进行反应③,测得NO物质的量变化如图所示,5分钟末反应达到平衡,该反应的平衡常数K=____。第6分钟继续加入0.2mol NO0.2mol CO0.2mol CO20.3mol N2,请在右图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表为元素周期表的一部分。

W

Y

X

Z

回答下列问题:

1X元素的名称是______________

2Y元素的氢化物H2Y的稳定性_____________(填H2S

3)表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________(填化学式)。

4)写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式_____________

5)碳与镁可形成化合物M,若1molM与水反应生成2 mol Mg(OH)21molNN分子中碳氢质量比为9:1 M与水反应的化学方程式为___________

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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是(

A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4

B. 原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol

C. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气

D. 20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l

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