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碘溶于碘化钾溶液中形成I3,并建立如下平衡:I3 I+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3的浓度
实验原理:
为了测定平衡时的c(I3) ,可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定:2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6
由于溶液中存在I3 I+ I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3的总浓度,设为c1,c1 = c(I2)+c(I3);c(I2) 的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)= c2,c(I3)=c1 —c2
实验内容:
1.用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶,取200 mL 蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5 g过量的碘。
2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置。
3.分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液,2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4.带入数据计算c(I3)
试回答下列问题
(1)标准Na2S2O3溶液应装入   (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是   
(2)碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是   
(3)滴定时向待测液中加入的指示剂是   ,到达滴定终点时的现象为   
(4)用c 、V1和V2表示c(I3)为   mol·L-1
(5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3)   (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(1) 碱式滴定管;Na2S2O3溶液呈碱性
(2)防止I被空气中的氧气氧化
(3) 淀粉 ;  溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色
(4) (cV1-cV2)/40
(5)偏大

解析试题分析:(1)Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性,所以标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管中,故答案为:碱式滴定管;Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐,水解溶液显碱性;
(2)由于碘离子具有还原性,而空气中含有氧气,氧气能氧化碘离子,所以碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子的原因是防止I被空气中的氧气氧化,故答案为:防止I被空气中的氧气氧化;
(3)由于碘遇淀粉显蓝色,所以滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉,到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色,故答案为:淀粉;溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色;
(4)1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液,由2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6可知,20ml溶液中I2和I3的总物质的量=1/2×V1×10-3L×c mol·L-1=0.5cV1×10-3 mol;
2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液,可知20mL溶液中I2的物质的量=1/2×V2×10-3L×c mol·L-1=0.5cV2×10-3 mol,
故c(I3)=
故答案为:
(5)如果取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则1号瓶消耗Na2S2O3溶液的体积增加,由c(I3)=可知,测定结果偏大,
故答案为:偏大.
考点:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;中和滴定

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:问答题

钠、镁、铁、铜及其化合物在科研和生产生活中有广泛的应用。
(1)Mg—H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,结构如图所示。电池工作时,正极的电极反应式         。常温下,用该电池电解200mL的饱和硫酸铜溶液(电极为惰性电极),反应时溶液中水的电离平衡      移动(填“向左”“向右”或“不”);当消耗24mg金属Mg,电解后溶液的pH=     (不考虑溶液的体积变化)。

(2)利用电解法在铁制品上镀铜可以防止铁被腐蚀,以下说法正确的是    
a.电镀时,铜和石墨都可以做阳极,可溶性铜盐作电解质溶液
b.电镀过程中,温度升高,电解反应速率加快
c.电镀过程中,电能全部转化为化学能
d.电镀过程中,铜离子向阴极移动,发生还原反应
(3)NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下,NaHS溶液显碱性,原因是                   (用离子方程式和必要的文字说明)。向含有Cu2+的废水中加入少量NaHS固体,废水溶液的pH      (填“增大”“减小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某学生用0.200 0 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)       ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)       
(2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从       色变为       色,且半分钟内不变色。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为       mL。

(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为     mol/L

滴定次数
待测液体积(mL)
标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各式铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗;
下列药品:

A.NaOH固体 B.标准NaOH溶液 C.未知浓度盐酸 D.蒸馏水(E)碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验,回答下列问题:
(1)过滤时,应选用的上述仪器是                        (填编号)。
(2)配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液时,还缺少的仪器是               
(3)做酸碱中和滴定时,还缺乏的试剂是                            
(4)进行中和滴定时,绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的     (填编号)。
甲.酸式滴定管 乙.碱式滴定管  丙.25 mL量筒  丁.锥形瓶
(5)某同学用一份已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作对滴定的结果有什么影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗。_____________
②滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。_____________
③读酸式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数。_______
④滴定到终点附近时,向锥形瓶中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁上沾的溶液_____

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它在空气中极易潮解、易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:①准确称取5. 550g样品溶于水,配成l00mL溶液。②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0. 580g。③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是                
(2)已知某温度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10 -5mol·L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液中c(OH)≥                mol·L-1
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上图流程,回答以下问题:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有            (填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是      (填编号)。

A.50mL烧杯B.50mL量筒C.100mL量筒D.25mL酸式滴定管
(2)①的X可选用(填化学式),其目的是      。加入氨水要过量的原因是       
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是             
(4)若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量W2g,则样品中铁元素的质量分数是      (列出计算式,不需化简):若固体加热时未充分反应,则最终测量的结果       (“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(5)已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示

对图中a点的说法正确的是     (填序号)。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是(    )

选项
X
Y
A.
AgNO3
Cu(NO3)2
B.
MgSO4
CuSO4
C.
FeSO4
Al2 (SO4)3
D.
CuSO4
AgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下面几种情况,能够形成原电池的是(   )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有A、B、C三块金属片,进行如下实验,①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极;②A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为
A.A>C>B       B.B>C>A       C.C>A>B       D.A>B>C

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