[题目]为除去混入CO2中的SO2和O2.下列试剂的使用顺序正确的是( )①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰A．①③④ B．③④⑤C．②④③ D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )

①饱和Na2CO3溶液 ②饱和NaHCO3溶液 ③浓H2SO4溶液 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰

A．①③④ B．③④⑤

C．②④③ D．②③④

【答案】D

【解析】亚硫酸的酸性比碳酸强，先用饱和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后再用热的铜网除去O2，答案选D。

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(1)该有机物的摩尔质量

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D. 大部分保健食品都是非处方药

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【题目】化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

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（1）则NH3 (g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为______________________________。

（2）已知反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH ＝a kJ·mol－1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

温度(℃)	500	700	900
K	1. 00	1.47	2.40

①该反应的化学平衡常数K的表达式为____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4 mol，则5 min后达到平衡时CO2的转化率为________，生成CO的平均速率v (CO)为__________________。

②700 ℃反应达到平衡后，要使反应速率增大且平衡向右移动，可采取的措施有____________________。

(3) 利用CO与H2可直接合成甲醇，下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式_______________________，利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液，当消耗560mLO2 (标准状况下)，电解后溶液的pH＝_______(溶液电解前后体积的变化忽略不计)。