分析：A、2.7g金属铝为0.1mol，铝反应中失去3个电子；
B、不是标准状况下，无法计算11.2L N2的物质的量；
C、硫酸钠是强电解质，离子都不发生水解，硫酸钠的物质的量是0.3mol；
D、钾离子的浓度是硫酸根的2倍，钠离子和氯离子浓度相等，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+是Cl-的物质的量浓度的2倍．
解答：解：A、铝原子反应失去3个电子，2.7g铝为0.1mol，失去0.3mole-，失去的电子数目为0.3NA，故A错误；
B、在常温、常压下，不知气体摩尔体积，故无法计算其物质的量，故B错误；
C、1L 0.3mol?L-1 Na2SO4溶液中含有0.3mol硫酸钠，硫酸钠是强电解质，离子不发生水解，故该溶液中总计含有0.9molNa+和SO42-离子，故溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9NA，故C正确；
D、氯酸钾中，钾离子浓度是硫酸根浓度的2倍，NaCl中钠离子等于氯离子浓度，由于Na+和SO42-的物质的量浓度相等，故K+是Cl-的物质的量浓度的2倍，故D错误；
故选C．
点评：本题借助阿伏伽德罗常数，考查了有关气体摩尔体积、溶液中离子数目等计算，注意22.4L/mol的应用条件，本题难度中等．
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