Question

（1）已知：2H2 (g) + O2 ( g ) = 2H2O(l);  △H = －571.6 kJ/mol

    2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g);  △H = －483.6 kJ/mol

              CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(l)+ CO2(g);  △H = －890 kJ/mol

   标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，   试求混合气体中甲烷和氢气体积比为          。

（2）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

 ①反应前混合气体中N2和 H2的体积比为          。

 ②达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为          。（保留三位有效数字）

 ③平衡时N2的转化率为          。

Answer 1

（1） 1∶4     ；

（2）① 1∶4    ；②  31.6﹪        ；③    60﹪