已知反应mX(g)＋nY(g) 
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n ：m
小学夺冠AB卷系列答案
ABC考王全优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3．01×1023个SO2分子的质量为32 g
D．2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 mol·L―1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是（ ）
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化。
A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④
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科目：高中化学 来源： 题型：
用化学术语回答下列问题：
（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ·mol-1,写出其热化学方程式： .
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋1/2 O2(g)==H2O(l)
的△H＝ kJ·mol-1，氢气的燃烧热为 kJ·mol-1。
（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）
①阳极：
②阴极:
（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：
2Ag+Zn(OH)2
Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，正极的电极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(l) △H1； 2H2(g)＋O2(g) ==2H2O(g) △H2
B．N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H1； CaCO3(s) == CaO(s)＋CO2 (g) △H2
C．C(s)＋
O2(g) == CO(g) △H1； C(s)＋O2(g) == CO2(g) △H2
D．H2(g)＋Cl2(g) ==2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g) == HCl(g) △H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）已知：2H2 (g) + O2 ( g ) = 2H2O(l); △H = －571.6 kJ/mol
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g); △H = －483.6 kJ/mol
CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(l)+ CO2(g); △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ， 试求混合气体中甲烷和氢气体积比为 。
（2）将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：
①反应前混合气体中N2和 H2的体积比为 。
②达到平衡时混合气体中的氨的体积分数为 。（保留三位有效数字）
③平衡时N2的转化率为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )。
A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
C． AgCl和AgBr沉淀等量生成 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主
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