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    【题目】在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( )

    ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

    ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化

    ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

    ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

    A. ①③④⑤⑥⑦⑧B. ②⑤⑧C. ①③④⑤⑥⑦D. ②⑤⑥⑧

    【答案】C

    【解析】

    判断平衡的标志有两种基本方法：

    a、用同种物质表示，υ正=υ逆；用不同种物质表示，υ正：υ逆=化学计量系数之比；b、各组分浓度不变

    ②中用A、B都只表示了υ逆，故不对；反应前后气体物质的量不等，故⑤、⑥正确；各组分浓度不变，但与化学计量系数无关，故⑧错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是(　　)

    A.X为氢氧化钠，Y为氯化铝

    B.X为氯化铝，Y为氢氧化钠

    C.X为盐酸，Y为偏铝酸钠

    D.X为偏铝酸钠，Y为盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极极板，通过导线与直流电源相连。下列说法不正确的是 ( )

    A. 若电镀铜，则Y为铜电极，电解液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

    B. 若X为铁电极、Y为石墨电极，电解饱和氯化钠溶液一段时间，在两极分别滴加酚酞，X极变红色

    C. 若用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.1mol的氢氧化铜溶解，刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为0.2mol

    D. 若X、Y为铂电极，a溶液为250mL CuSO4和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下5.6L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸氯喹用于治疗对氯喹敏感的恶性疟、间日疟及三日疟。若干位药物研发和临床专家研究发现，该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。

    (1)磷酸氯喹是由多种元素形成的物质，其中氯元素的基态氯原子，电子占据的最高能层符号为_____；磷元素的简单氢化物PH3的中心原子杂化方式是_____，属于_______(填“极性”或“非极性”)分子；其他的四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。

    (2)N与P为同族元素，比较其最高价氧化物的水化物酸性并从结构的角度说明理由：________

    (3)H3PO4与Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性质常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基态Fe3+的核外电子排布式为___________；做为配体为铁离子提供______。

    (4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜。磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件，其晶胞结构如图所示：

    ①其化学式为__________

    ②铜或铜盐的焰色反应为_____色，金属元素能产生焰色实验的微观原因为______。

    ③若晶体密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，NA代表阿伏加德罗常数，则最近的Cu原子核间距为________________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)

    A.海水提溴的过程中，没有发生氧化还原反应

    B.海水中的氘(含HDO 0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，HDO与H2O化学性质不同

    C.从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备金属钠

    D.如图，在电场中利用膜技术(阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)淡化海水，此法称为电渗析法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 由反应的ΔH >0

    B. 由反应的ΔH = (E2－E1) kJ/mol

    C. 降低压强有利于提高Y的产率

    D. 降低温度有利于提高Z的产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）

    A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

    A. 已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol

    B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

    C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1

    D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：

    (1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量__________。

    (2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量__________。

    (3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。

    (4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________。

    (5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。

    (6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量____________。

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