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    【题目】在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（ ）

    A. 0.1 mol·L－1B. 0.2mol·L－1C. 0.3mol·L－1D. 0.4mol·L－1

    【答案】B

    【解析】

    混合溶液呈现电中性，若忽略水解，则溶液呈现中性，阳离子所带正电荷的浓度等于阴离子所带负电荷的浓度，有3c(Al3＋)＋c(Na＋)=2c(SO42－)，带入数据，c(Na+)=2×0.4－3×0.2mol·L－1=0.2 mol·L－1；本题答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示：
    （1）混合物中NaOH的物质的量为　 ，
    （2）混合物中AlCl3质量为　 ，
    （3）混合物中MgCl2质量为　 　，
    （4）P点表示盐酸的体积是 　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关表述与图象对应关系不正确的是（ ）
    A.图1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入盐酸，产生气体体积与盐酸的物质的量的关系
    B.图2：往澄清石灰水中通入过量CO2气体，产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系
    C.图3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀质量与NaOH溶液的物质的量的关系
    D.图4：若MOH和ROH表示两种一元碱，则ROH的碱性强于MOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到测量要求的是（ ）
    A.用托盘天平称取35.20g NaCl
    B.用10ml量筒量取8.50ml盐酸
    C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液
    D.用广泛PH试纸测得溶液PH值为4.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

    根据上述图示，完成下列填空：

    （1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨），需要取浓氨水（每升含有210g氨）_________mL来配制（数值取整数），用规格为_________mL量筒量取。氨水浸出后过滤所用到的玻璃仪器的名称是______________________________。

    （2）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K＋、SO42－外，还含有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是____________________________________________。

    （3）沉淀物中所有物质的化学式_______________________。

    （4）写出通入过量CO2生成氢氧化铝的离子方程式________________________________________。

    （5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

    ①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。

    ②________、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的方法为_______________。

    ③冷却、称重。

    （6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。

    根据它们之间的转化关系（下图），用化学用语回答问题：（部分产物已省略）

    （1）写出下列物质的化学式：A_____________ B ___________ D _____________

    （2）A与SO3(g)的反应类似于A与X的反应，请写出A与SO3(g)反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________。

    （3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，写出检验Z中阳离子是否反应完全所需试剂：__________。

    （4）物质E转化为物质F的现象为____________________________________________________，化学方程式为：_______________________________________________________________________。

    （5）向含10g D的溶液中通入一定量的X，溶质D完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：_________________________________。

    ②所得固体中含有的物质为__________________ ，它们的物质的量之比为__________________。（若固体为单一物质，则不填此空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A.用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
    B.以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 4H++2Cu+O2↑
    C.甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e﹣═2H2O
    D.高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（　　）

    A.①、②、③中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
    B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
    C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
    D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，CaC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.向CaC2O4饱和溶液中加入固体Na2C2O4可以由a点变到b点
    B.通过蒸发可以由d点变到c点
    C.d点无CaC2O4沉淀生成
    D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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