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    【题目】2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO。该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

    (1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。

    (2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

    【答案】（1）C ；Si3N4 （2）放热 ；＜

    【解析】

    试题分析：（1）根据方程式SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO可知反应中C元素的化合价从0价升高到＋2价，失去电子，C是还原剂。N元素的化合价从0价降低到－3价，氮气是氧化剂，则Si3N4是还原产物；

    （2）根据图像可知反应物的总能量高于生成物总能量，则反应是放热反应，ΔH＜0。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬(VI)的化合物是有毒物，已知Cr(III)盐的毒性只有Cr(VI)盐的0.5％，所以将废水中Cr(VI)转化为Cr(III)是处理Cr(VI)废水的方向。某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列两种方法进行处理后再排出。

    方法一：化学法

    用FeSO4·7H2O处理含铬废水的优点是经过加配料比后可用最终的产物制备铁氧体复合氧化物 (用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示)的原料。

    （1）在利用化学法处理时，FeSO4把废水中Cr2O72-还原的离子方程式为______。

    （2）在pH<4的含铬(VI)废水中，加入FeSO4·7H2O的质量应为废水中CrO3质量的 倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成。而在实际操作中一般要___ (填“大于”、“小于”)这个比例，原因为_____________。

    方法二： 电解法的工艺流程如下

    在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：

    （3）加入适量食盐的作用为________，选择Fe做电极的原因是____________。

    （4）随着电解和溶液中反应的进行，阴极区溶液pH____(填“变大”、“变小”)，鼓入空气的原因是_______________。

    （5）电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀，已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至l0-5mol/L，溶液的pH应至少为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

    （1）基态硅原子的电子排布式：_______________。

    （2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取____杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是_______________。

    （3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。 (用元素符号表示)

    （4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种离子为____________(填化学式)。

    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_________；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为______g/cm 3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

    （1）这四种元素名称分别是：A___________，B___________，C___________，D___________。

    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______________。（用化学式表示，下同）

    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是___________，B与D形成的原子个数比为l∶l的化合物中含有的化学键类型有___________。

    （4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

    同素异形体 ， 同分异构体 。

    ①金刚石与“足球烯”（ C60 ）； ② D与T ； ③ 16O、17O和18O ；④ 氧气（O2）与臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸铵（NH4CNO）

    （2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含离子键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。既含离子键又含非极性键的物质的电子式是 ，请用电子式表示只含极性键的物质的形成过程： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

    （1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。

    已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：

    已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。

    （2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    ① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

    ② 实验2条件下的平衡常数K= 。

    ③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。

    ④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

    （3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

    ①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

    ②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）m元素在周期表中的位置是 。

    （2）下列有关说法正确的是 （填字母）。

    A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大

    B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小

    C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性

    D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n

    E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同

    F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性

    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线（部分试剂和反应条件省略）：

    （1）A的名称是___________。

    （2）BC的反应类型是____________； D中官能团的名称是_____________。

    （3）EF的化学方程式是____________。

    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲基（—CH2OH）。写出W所有可能的结构简式_____________。

    （5）下列说法正确的是__________

    a．B的酸性比苯酚强

    b．D不能发生还原反应

    c．E含有3种不同化学环境的氢

    d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

    ①生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。

    ②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。

    A．适当减缓通入Cl2速率

    B．充分搅拌浆料

    C．加水使Ca(OH)2完全溶解

    （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为

    6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

    氯化完成后过滤。

    ①滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    ②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100gL-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

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