解答：解：X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X为氧元素；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，应是硫在氧气中燃烧，则Z为硫元素；D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，该物质是NaOH，则D为Na元素；E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，由（2）中E元素与Y元素可形成EY
2和EY
3两种化合物，则Y为Cl元素，
（1）氧元素的一种氢化物可用于实验室制取氧气，应是过氧化氢分解生成水与氧气，其反应的化学方程式为：2H
2O
22H
2O+O
2↑，
故答案为：2H
2O
22H
2O+O
2↑；
（2）①亚铁离子易被氧化，保存FeCl
2溶液时，需向溶液中加入少量Fe单质，防止亚铁离子被氧化，故①正确；
②FeCl
2可以由铁与氯化铁化合得到，FeCl
3可以通过氯化钡与硫酸铁发生复分解反应得到，故②错误；
③铜片、碳棒和FeCl
3溶液组成原电池，铜片为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴FeCl
3的浓溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，淀粉碘化钾溶液呈蓝色，苯酚与铁离子反应呈紫色，故④错误；
故答案为：①③
（3）Na
2S的水溶液，硫离子水解，由电荷守恒可知，2c（S
2-）+c（HS
-）+c（OH
-）=c（Na
+）+c（H
+），故c（S
2-）=
[c（Na
+）+c（H
+）-c（HS
-）-c（OH
-）]，由物料守恒可知2[c（S
2-）+c（HS
-）+c（H
2S）]=c（Na
+），故c（S
2-）=
c（Na
+）-c（HS
-）-c（H
2S），
故答案为：
[c（Na
+）+c（H
+）-c（HS
-）-c（OH
-）]或
c（Na
+）-c（HS
-）-c（H
2S）；
（4）Y为氯元素，将一定量氯气通入一定浓度的苛性钾溶液，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Cl元素的离子，由图可知有ClO
-、ClO
3-生成，根据电子转移守恒可知还有Cl
-生成，容易中n（ClO
-）=0.06mol，n（ClO
3-）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl
-）=0.06mol+0.03mol×5=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol；
根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl
-）+n（ClO
-）+n（ClO
3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，所以该苛性钾溶液中KOH的质量是 0.3mol×56g/mol=16.8g，
故答案为：16.8g；0.21mol．
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
