(2010?聊城二模)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素 |
有关信息 |
X |
元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm |
Y |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z |
单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
D |
最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E |
单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题(用化学用语表示):
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为
.
(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性>(用化学式表示)
HCl>H2S
HCl>H2S
.
(3)E元素与Y元素可形成EY
2和EY
3,两种化合物,则下列说法中正确的是
②③
②③
(填序号)
①通常实验室配制EY
2溶液时,可直接用水溶解EY
3固体
②EY
2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY
3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
(4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
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(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
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(6)氯碱工业上制取气体Y单质的反应时,当电路中通过amol电子时,阴阳两极共产生气体
22.4a
22.4a
L(标准状况).