Question

15．已知X、Y、Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表：

电离能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z三种元素中原子半径最小的是Al（填元素符号），三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，写出反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 根据同周期元素的电离能判断元素的种类，X的I₄电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，Y的I₃电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，Z的I₂电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na，由此分析解答．

解答 解：X的I₄电离能突然增大，说明最外层有3个电子，应为Al，Y的I₃电离能突然增大，说明最外层有2个电子，应为Mg，Z的I₂电离能突然增大，说明最外层有1个电子，应为Na，由同周期从左向右原子半径减小可知，原子半径最小的为Al，三种元素中有两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素的电离能，为高频考点，把握原子结构、元素的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．