Question

现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），知A和B的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=4，试判断，
（1）当A转化率为50%时，此时该反应Q_C

 

K（填“＞”“=”或“＜”），反应向

 

方向进行．
（2）达平衡状态时，A的转化率应为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据化学反应进行到某个状态时的浓度熵和化学平衡常数之间的大小关系来回答；
（2）根据三行式计算化学反应中物质的转化率．

解答： 解：（1）当A转化率为50%时，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
              初始浓度：2      2      0       0
              变化浓度：0.5   0.5    0.5      0.5
              末态浓度：1.5   1.5    0.5       0.5
此时浓度熵Qc=

0.5×0.5

1.5×1.5

=

1

9

＜1，不是平衡状态，化学反应向正向进行，
故答案为：＜；正；
（2）设达到平衡时，A的转化浓度为x
                      A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
              初始浓度：2       2      0        0
              变化浓度：x       x      x       x 
              末态浓度：2-x      2-x     x      x
则

x2

(2-x)2

=4，解得x=

4

3

，A的转化率为

4 3

2

×100%=66.7%，
故答案为：66.7%．

点评：本题涉及化学平衡常数以及转化率的计算知识，注意三行式的计算方法的应用是关键，难度不大．