Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（填写元素符号或化学式）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）写出下列元素符号：
①

N

，⑥

Si

，⑦

S

，⑧

Cl

．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

K

，最活泼的非金属元素是

F

．
（3）在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

HClO₄

，碱性最强的是

KOH

，呈两性的氢氧化物是

Al（OH）₃

，写出实验室制取①的氢化物的化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

（4）含有元素③的物质的焰色呈

黄色

，⑩的单质的保存方法是

溴单质保存在棕色试剂瓶中且用水液封

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是

Na

，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑

．
在⑧与⑩中，化学性质活泼的是

Cl₂

，怎样用化学实验证明？（可用化学方程式说明）

Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br元素；
（2）同一周期元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同一主族元素中，随着原子序数增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气；
（4）钠的焰色反应呈黄色，溴单质需要加水封存，保存在棕色瓶中；
（5）同一周期元素中，金属的活泼性随着原子序数的增大而减弱，根据金属单质和水的反应判断；
同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，根据物质间的置换反应来分析解答．

解答：解：（1）根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、K、Br元素，①、⑥、⑦、⑧分别是N、Si、S、Cl元素，
故答案为：N；Si；S；Cl；
（2）同一周期元素，随着原子序数的增大，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；同一主族元素中，随着原子序数增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；实验室用氯化铵和氢氧化钠加热制取氨气，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）钠的焰色反应呈黄色，溴单质需要加水封存，保存在棕色瓶中，
故答案为：黄色；溴单质保存在棕色试剂瓶中且用水液封；
（5）同一周期元素中，金属的活泼性随着原子序数的增大而减弱，所以钠的活泼性大于镁，钠能和冷水剧烈反应且放出氢气，镁和沸水能反应产生气泡，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑；
同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以氯气的活泼性大于溴，氯气能置换出溴单质，反应方程式为：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，
故答案为：Na；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、Mg+2H₂O

△   .

Mg（OH）₂+H₂↑；Cl₂；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，根据元素周期律来分析解答即可，会根据物质间的反应判断金属单质、非金属单质活泼性大小，难度不大．