Question

17．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）
甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．
乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．
操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在
“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．
同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了
冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：
（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H⁺，就没有了CaCO₃与H⁺的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．

Answer 1

分析 （1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
（2）CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，没有水冰醋酸不能电离出H⁺．

解答 解：（1）鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋的主要成分为醋酸，在离子反应中均应保留化学式，反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，其离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（2）鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H⁺会与鸡蛋壳的主要成分CaCO₃发生反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．生成的CO₂会“吹”动鸡蛋“跳舞”．醋酸的浓度越大，电离出的H⁺浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈．换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H⁺，也就没有了CaCO₃与H⁺的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了；
故答案为：换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H⁺，就没有了CaCO₃与H⁺的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．

点评 本题考查离子反应方程式的书写和电解质的电离，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，题目难度不大，注意在离子反应中保留化学式的物质．