Question

12．将4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

• A． 2s时物质A的转化率为70%
• B． 达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小
• C． 达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
• D． 当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态

Answer 1

分析 A、根据转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%计算；
B、升高温度平衡向吸热方向移动，从而确定化学平衡常数K变化；
C、增加A物质的量，B转化率提高，则A的转化率降低；
D、当同一物质的正逆反应速率相等时，该反应达到平衡状态．

解答 解：A、因为经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，所以生成C的物质的量为0.6×2=1.2mol，又2A（g）+B（g）?2C（g），所以消耗A为1.2mol，则转化率=$\frac{转化量}{起始量}$×100%=$\frac{1.2}{4}$×100%=30%，故A错误；
B、升高温度平衡向吸热方向移动即逆反应方向移动，所以平衡常数K减小，故B正确；
C、增加A物质的量，B转化率提高，则A的转化率降低，故C错误；
D、反应过程中，当c（A）=2c（B）=c（C）时，反应不一定达到平衡状态，这与反应物的浓度及其转化率有关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断及外界条件对化学平衡的影响，难度不大，注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，平衡常数随温度变化．