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    2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢
    B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙
    C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮
    D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色

    分析 A．钢化玻璃是将普通玻璃加热软化后，迅速冷却后得到的；
    B．依据水泥成分解答；
    C．水泥遇到水变硬，失效；
    D．空气过量金属被氧化生成高价态物质．

    解答 解：A．钢化玻璃是将普通玻璃加热软化后，迅速冷却后得到的，成分与普通玻璃一样，故A错误；
    B．水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，故B正确；
    C．水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮，故C正确；
    D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，金属被氧化生成高价态物质，显示的是高价态的金属的颜色，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了玻璃、水泥、陶瓷的制备和性质，明确三种物质的制备过程及成分和性质即可解答，题目难度不大，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．将4mol A（g）和2mol B（g）在2L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，经2秒后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．2s时物质A的转化率为70%
    B．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小
    C．达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
    D．当各物质浓度满足c（A）=2c（B）=c（C）时，该反应达到了平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X．
    （1）上式中X物质的化学式为FeCl2．
    （2）在上述反应中，氧化剂为FeCl3，氧化产物为CuCl2，将两者的氧化性相比较，FeCl3的氧化性更强．
    （3）该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
    （4）若32g铜被氧化，参与反应的FeCl3的物质的量为1mol．转移电子的数目为6.02×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列烃分子中，一氯取代物种类数最多的是（　　）
    A．正丁烷B．异丁烷C．异戊烷D．新戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图1中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
    （1）若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+，则Y极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
    （2）若用此装置电解精炼铜，粗铜做阳极，电解液CuSO4的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）PbO2可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2 和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生反应的电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为Pb2++2e-=Pb↓．
    （4）如图2：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为B、A、C（填字母序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列不属于自发进行的变化是（　　）
    A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水
    C．铁器在潮湿的空气中生锈D．NaHCO3转化为Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：

    （1）写出下列物质的化学式：XAl，AAl2O3，BNaAlO2，CAlCl3
    （2）写出以下反应的化学方程式：
    ②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
    ④Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （3）X的氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
    C．c（Fe2+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-
    D．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向一个体积可变的密闭容器中充入3mol A、1mol B，发生如下反应：3A（g）+B（s）?2C（s）+3D（g）．在T°C时达到平衡，测得混合气体中D的物质的量为2.0mol．请填写下列空白：
    （1）若在T°C时容器体积为10L，反应经2min达到平衡，则以D物质浓度变化表示的化学反应速率为0.1mol/（L．min），达平衡时A物质的转化率为66.7%，T°C时该反应的化学平衡常数K为8．
    （2）若压缩容器增大压强，则逆反应的速率增大，容器中A的体积分数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若相对分子质量M（B）＜2M（C），温度升高时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
    （4）在最初的容器中改充2.0mol C、6.0mol D，温度保持不变，要使反应达平衡时D的浓度为1.0mol•L-1，则容器的体积是4L．

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