练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

    (1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

    P(s，红磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________。

    (2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)

    ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

    已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能

    (kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

     

    则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。

     

    　(1)P4(s，白磷)===4P(s，红磷) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1

    (2)3∶1　1 323.45 kJ　(3)－1 326 kJ·mol－1

    【解析】　(1)根据盖斯定律，由第一个反应－第二个反应×4，可得：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－2 983.2 kJ·mol－1－(－738.5 kJ·mol－1)×4＝－29.2 kJ·mol－1。(2)n(白磷)＝62/124＝0.5 mol，n(O2)＝50.4/22.4＝2.25 mol，设得到的P4O10与P4O6的物质的量分别为x mol、y mol。则x＋y＝0.5,5x＋3y＝2.25，解得x＝0.375 mol，y＝0.125。反应过程中放出的热量为2 983.2 kJ

    ·mol－1×0.375 kJ·mol－1＋1 638 kJ·mol－1×0.125 mol＝1 323.45 kJ。(3)根据图示，1分子P4、PCl3中分别含有6个P—P键、3个P—Cl键，反应热为断裂6 mol P—P键、6 mol Cl—Cl键吸收的能量和形成12 mol P—Cl键放出的能量之差，即ΔH＝(6×198 kJ·mol－1＋6×243 kJ·mol－1)－12×331 kJ·mol－1＝－1 326 kJ·mol－1。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第12讲化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    安全是顺利进行实验的保障，下列实验处理或方法正确的是(　　)。

    A．尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好

    B．把氢气和氯气混合光照制氯化氢

    C．导管口点燃一氧化碳时也要验纯

    D．重金属盐有毒，如果不慎食入氯化钡，喝硫酸铜溶液即可

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是 (　　)。

     

    A．铁被腐蚀过程实质是金属铁发生了还原反应

    B．若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

    C．若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

    D．当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

    实验

    编号

    温度

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    1

    130 ℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180 ℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

     

    0.15

     

    (1)开展实验1和实验2的目的是______________________________。

    (2)180 ℃时，反应到40 min，体系________(填“是”或“否”)达到平衡状态，理由是__________________________；

    CH4的平衡转化率为________。

    (3)已知130 ℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。(写出计算过程)

    (4)一定条件下，反应时间t与转化率α(NO2)的关系如图所示，请在图像中画出180 ℃时，压强为p2(设压强p2>p1)的变化曲线，并做必要的标注。

     

    (5)根据已知求算：ΔH2＝________。

    CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 (　　)。

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　

    ③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①② B．①④ C．②③ D．③④

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是 (　　)。

    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

    B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

    C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1

    D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

    (1)元素C在周期表中的位置是________。

    (2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。

    (3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。

    以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

    (4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____________________________。

    (5)由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。

    (6)元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题3中学化学常见的两种重要反应类型练习卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液只可能含有以下几种离子：①Mg2＋、②Al3＋、③Fe2＋、④H＋、⑤HCO3—、⑥Cl－、⑦OH－。向其中缓慢地滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此可确定原溶液中一定含有的离子是 (　　)

    A．①②⑤ B．①③④ C．②⑥⑦ D．①②④⑥

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题1物质的组成分类性质及化学用语练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是(　　)。

    A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

    B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

    C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

    D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是分子或离子

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案