利用如图装置可以模拟铁的电化学防护.下列叙述正确的是 ( ). A．铁被腐蚀过程实质是金属铁发生了还原反应B．若X为锌片.开关K置于M处.可减缓铁的腐蚀C．若X为碳棒.开关K置于M处.可减缓铁的腐蚀D．当K置于N处时.可减缓铁的腐蚀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列叙述正确的是 (　　)。

A．铁被腐蚀过程实质是金属铁发生了还原反应

B．若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

C．若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

D．当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀

【解析】　铁被腐蚀是铁发生了氧化反应，A错误；当X为锌，K置于M处时，构成原电池，铁作正极被保护，B正确；当X为碳棒，K置于M处时，仍构成原电池，铁作负极，加快了金属的腐蚀，C错误；当K置于N处时，构成电解池，铁作阳极，加快了金属的腐蚀，D错误。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练第2讲化学常用计量练习卷（解析版） 题型：选择题

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 (　　)。

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练第10讲金属元素化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________________________________

_________________________。

(2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：42—

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1。

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的____________________________________。

(4)已知：一定条件下，MnO4— 可与Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是

_________________________________________________________________。

②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(　　)。

A．原子半径：Na>Al

B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小

D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题8电化学原理练习卷（解析版） 题型：填空题

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566 kJ·mol－1。

则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________________________。

(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是__________________________________。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________。

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)。

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：填空题

请回答有关滴定过程中的相关问题。

(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。

①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；

C的pH范围使用的指示剂是________。

②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________(填序号)。

A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液

B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗

C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取

(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 _____。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　)。

A．某物质溶液的pH>7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐

B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍

C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：

c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：填空题

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，红磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能

(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝________。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO3—的物质的量浓度是(　　)。

A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－1

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